Quimica

Práctico 3: Estudio de la espontaneidad de dos procesos redox.
Fundamento teórico:
En este práctico estudiaremos la espontaneidad de porcesos redox u óxido-reducción, que se caracteriza por una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones o cede. Podemos decir que la sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación, a esteproceso se le llama reducción. En cambio la sustancia que gana electrones aumenta su número de oxidación y a este proceso se le llama oxidación. El número de oxidación corresponde a la carga del elemento químico, corresponde a un valor arbitrario el cual indica la cantidad de electrones que podría ganar, perder o compartir cuando se forma un compuesto.
A continuación diremos en donde sucedecada reacción:
El cátodo se define como el electrodo donde se da la reducción porque algunas especies ganan electrones. Este posee carga negativa y a él emigran los iones o cargas positivas. Y el ánodo se define como el electrodo en el cual se produce la oxidación. Este posee carga positiva y a él van los iones o cargas negativas.
El título del práctico también nos nombra las celdas electroquímicaspodemos definir que en ellas la energía eléctrica que procede de una fuente externa provee reacciones químicas no espontáneas. Pero existe otro tipo de celdas que se llaman electrolíticas, galvánicas o voltaicas, y son aquellas en las cuales las reacciones químicas espontáneas producen energía eléctrica la cual sale a un circuito eléctrico. Para saber esto utilizamos un voltímetro el cual nospermite saber la tensión o diferencia de potencial entre dos puntos de un circuito eléctrico, en este caso nos sirve para medir el volatje efectivo de baterías y pilas en general.
Hay dos semi- celdas, las cuales contienen sustancias que nos permiten realizar el práctico, para que éstas no se mezclen utilizamos un material llamado puente salino, el cual cumple tres funciones:
- Permite elcontacto eléctrico entre dos disoluciones.
- Evita la mezcla de las disoluciones de los electrodos.
- Mantiene la neutralidad eléctrica an cada semi-celda a medida que los iones fluyen dentro y fuera del puente.
En la segunda parte del práctico veremos como sucede la electrólisis del ioduro de potasio, definieremos electrólisis como el proceso en el cual necesita ser impulsado por una fuente externade energía eléctrica y se lleva a cabo en celdas electrolíticas. También podemso decir que la electrólisis es la separación de compuestos a través de la electricidad. Se realiza disolviendo el compuesto en la "solución electrolítica".
Se utiliza este proceso para llevar a cabo reacciones redox que no son espontáneas. Llamaremos proceso espontáneo a aquel que se produce sin la ayuda de ningunafuerza externa a él, el sentido del proceso espontáneo puede depender de la temperatura, por ejemplo: el agua en estado sólido tiende a pasar a líquido. En cualquier proceso espontáneo, el camino entre el estado inicial y el estado final es irreversible, podemos decir que el estado final de los procesos espontáneos es más ordenado que el estado inicial. El desorden se expresa por medio de unacantidad termodinámica llamada entropía (S), la entropía es una función de estado ΔS = Sfinal ‐ Sinicial, cuanto más desordenado es el sistema, mayor es su entropía.
Si seguimos leyendo el práctico, en las actividades complementarias, nos habla de la FEM o fuerza electromitriz esta es una característica de cada generador eléctrico, y se define como el trabajo que el generador realiza para pasar launidad de carga positiva del polo negativo al positivo por el interior del generador. La FEM se mide en voltios lo mismo que el potencial eléctrico. Es la máxima diferencia de potencial entre dos electrodos de una celda galvánica, se representa como Ecelda
Podemos concluir que: Eoxidación = - Ereducción
Objetivo: Estudiar la espontaneidad de dos procesos redox.
Materiales:
- Vasos de bohemia...