quimica












PRACTICA 1
TIPOS DE REACCION ¡EL GIS HIERVE!
HABILIDADES A DESARROLLAR: Identificar los diferentes tipos de reacción, así como determinar los productos de cada reacción.
MARCO TEORICO: El Carbonato de calcio (gis) y el Ácido acético (vinagre) cuando entran en contacto llevan a cabo una reacción química que seidentifica por la liberación del gas carbónico o Dióxido de carbono (CO2).
Este gas tiene la propiedad de apagar el fuego, es por eso que se utilizan extinguidores a base de Dióxido de carbono (CO2). El fenómeno de efervescencia es un indicador de que ocurrió una reacción química, debido a la liberación de un gas en el líquido. Se efectúa entonces una reacción química de Descomposición.
MATERIAL:
 1tubo de ensaye de 13 x 100 mm  1 gis
6 ml de vinagre
PROCEDIMIENTO:
Primera Parte “Reacción de descomposición”

1. Vierta en un tubo de ensayo de 13 x 100 mm 6 ml de vinagre.

2. Agregue un gis dentro del tubo con vinagre.

3. Observa la reacción y redacta tuhipótesis sobre las posibles causas de la reacción
IMÁGENES



PREGUNTAS:
Primera Parte

1. ¿Qué le sucede al gis?

Se disuelve y hay una síntesis o combinación con el vinagre para formar un nuevo producto
3. ¿Qué tipo de reacción química ocurrió?

Solución acusa
4. ¿Cuáles serán los productos de esta reacción?
CCaCo3- COOH4
5. Agite el tubovigorosamente tapándolo con el dedo y acerque un cerillo encendido a la boquilla del tubo y destape. ¿Qué sucedió con el cerillo?
Existe un gas en liberación

CONCLUCION: Observamos liberación de un gas mediante extinguidores de dióxido de carbono











PRACTICA 2
¡VAYA TRUEQUE!

Habilidades a desarrollar: Identificar los diferentes tipos de reacción, así como determinar losproductos de cada reacción

Marco teórico: La oxidación y la reducción se presentan siempre como reacciones simultáneas y en cantidades equivalentes; dicho de otra manera, los electrones perdidos en la semí reacción de oxidación deben ser ganados en la semi reacción de reducción. Para determinar si en una reacción ha ocurrido un proceso de oxidación- reducción, es muy útil analizar elnúmero de átomo o ion. De esa forma, la disminución de número de oxidación implica que el átomo se ha reducido y el aumento indica que se ha oxidado.
En esta actividad, el fierro (Fe) pierde electrones al pasar de valencia cero a valencia +3, por lo tanto se oxida, mientras que el cobre al pasar de valencia + 2 a valencia cero, gana electrones y en consecuencia se reduce.

MATERIALES O SUSTANCIAS:clavo de hierro (Fe)
2 gr sulfato de cobre
10 ml de agua
vaso de precipitado

PROCEDIMIENTO:
“Reacción de simple sustitución”
1. En el vaso con agua disuelva el sulfato de cobre
2. Coloque el clavo en la solución.
3. Observa la reacción que se produce.
4. Elabora tu hipótesis, y explica los resultados que se obtienen.








DIBUJOS O ESQUEMAS: CLAVO EN PROCESO DE OXIDACION


PREGUNTAS:
PREGUNTAS
1. ¿Qué tipo de reacción química ocurrió?
Una oxidación

2. ¿Cuál es la ecuación de la reacción química?
Fe (SO4) + CuFe + Cu (SO4)

3. ¿Quién se reduce y quien se oxida?

El sulfato se reduce y el clavo se oxidaCONCLUSION: En esta práctica nos muestra como un clavo al colocarlo en el sulfato se va oxidando y el sulfato se va reduciendo.









PRACTICA 3
¡NUBES EN UN CIELO AZUL!
HABILIDADES A DESARROLLAR: Identificar los diferentes tipos de reacción, así como determinar los productos de cada reacción
MARCO...