Quimica

Laboratorio de Estequiometria: Obtención de un precipitado.

Ecuación:

Nitrato de Plomo + Yoduro de Potasio Yoduro de Plomo 2 + Nitrato de Yoduro1Pb(NO3)+2KI PbI2+2KNO3

Concentraciones:

10.0 mL 0.50 mol dm-3 de nitrato de potasio.

10.0 mL una solución de ioduro de potasio.

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Moles soluto nitrato depotasio: 0.005

Moles soluto ioduro de potasio: 0.005

1 Mol Pb(NO3)2 2 Mol KI

0.005 Mol Pb(NO3)2 x: 0.01 moles KI

Reactivo Limitante: Yoduro Potasio(KI)

Moles:

2 Mol KI 1Mol PbI2

0.005 mol KI x: 0.0025 Mol PbI2

Gramos:

1 Mol PbI2 457.16g PbI2

0.0025 Mol PbI2 X:1.1429g PbI2

Se produce 1.429g PbI2







Incertidumbre:

1.1429g PbI2 0.01g

100g PbI2 x: 0.874g

Incertidumbre: 0.874G

Porcentaje de Error:

1.1429g100%

0.874 x: 76.42%

Porcentaje de Error 76.42%

Observaciones

En este laboratorio observamos que al mezclar el nitrato de plomo y el ioduro de potasio seproducía ioduro de plomo. Mientras realizábamos el experimento se nos cayó un poco de la muestra que se produjo al mezclar las soluciones. También observamos al mezclar loscompuestos se hizo un compuesto llamado ioduro de Plomo que era de color amarillo.

Conclusión:

En el experimento el porcentaje de error fue mayor al de incertidumbre,probablemente al derramarse parte de la muestra perdimos peso lo cual conllevo a una muestra desequilibrada, y por lo tanto los gramos de esta se vieron afectados.

La incertidumbrehubiera sido mayor en caso de no haber derramado la sustancia

Pero un factor cambio el porcentaje de error haciéndolo mayor, quizás también manejamos mal el uso de materiales.