Quimica
Páginas: 9 (2138 palabras)
Publicado: 26 de junio de 2012
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|Curso: 1º medio |Puntaje: |
|Nombre alumno: |Fecha: 12 Octubre |
ACTIVIDAD ACUMULATIVA
“PROPIEDADES PERIÓDICAS”Recordemos que:
Descripción
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Propiedades periódicas
El estudio de las propiedades físicas y químicas de los elementos, puso de manifiesto las grandes similitudes existentes entre algunos de ellos, por ejemplo cloro, bromo y iodo. Por esta razón, los químicos trataron de clasificarlos de alguna forma,para facilitar su conocimiento y descripción, como asimismo suministrar directrices para futuras investigaciones.
Los elementos poseen ciertas propiedades que varían de manera similar en cada período. Es por esa razón que se les denomina propiedades periódicas.
Radio Atómico
El radio atómico mide la distancia desde el núcleo a los electrones de la capa de valencia.
Losradios atómicos aumentan en cada grupo (hacia abajo), al aumentar Z. Esto se debe a que al aumentar el número atómico en un grupo, aumentan los niveles de energía y, al mismo tiempo, los últimos electrones están poco atraídos por el núcleo.
Al desplazarse hacia la derecha en un período, no aumenta el número de niveles de energía al aumentar Z, pero si aumentan el número de electrones y de protones yse produce una mayor atracción entre el núcleo y los electrones, provocando una mayor contracción de la nube electrónica, por lo que el radio disminuye.
Potencial de Ionización
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El 1er P. I. disminuye en un grupo, si aumenta Z. Esto se explica, principalmente, porque aumenta el radio atómico y por lo tanto los electrones de valencia se encuentran más alejados delnúcleo, disminuyendo la atracción entre ambos.
En cambio, en los períodos el 1er P. I. aumenta, si aumenta Z. La razón principal es que al disminuir el radio atómico, los electrones de valencia se encuentran más cerca del núcleo, al mismo tiempo los átomos van completando su última capa, siendo más difícil arrancar un electrón.
Por lo tanto, dos factores influirán sobre el potencial deionización. Por una parte, será mayor a medida que el electrón esté más atraído por el núcleo atómico. Por otro lado, como los átomos tienden a tener ocho electrones en su capa de valencia, al acercarse a este ideal aumentará el potencial de ionización, y al alejarse de él lo disminuirá.
Electronegatividad
La electronegatividad de un elemento, según Pauling, es un número querepresenta el poder de atracción de electrones, de un átomo de ese elemento, en un enlace covalente.
Mediante la electronegatividad, puede estimarse la magnitud del carácter iónico parcial de un enlace covalente.
Para los elementos representativos (grupos A), en un grupo la electronegatividad disminuye, si aumenta Z (al bajar). Esto se debe a que el radio atómico aumenta, lo que causa que el poder deatracción de electrones de un enlace covalente disminuya. Sucede lo contrario en un período, porque al aumentar Z el radio atómico disminuye.
Afinidad Electrónica
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La afinidad electrónica dependerá de la atracción del núcleo por el electrón que debe capturar, de la repulsión de los electrones existentes y del acercamiento o alejamiento a completar la capa de valencia con...
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|Curso: 1º medio |Puntaje: |
|Nombre alumno: |Fecha: 12 Octubre |
ACTIVIDAD ACUMULATIVA
“PROPIEDADES PERIÓDICAS”Recordemos que:
Descripción
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Propiedades periódicas
El estudio de las propiedades físicas y químicas de los elementos, puso de manifiesto las grandes similitudes existentes entre algunos de ellos, por ejemplo cloro, bromo y iodo. Por esta razón, los químicos trataron de clasificarlos de alguna forma,para facilitar su conocimiento y descripción, como asimismo suministrar directrices para futuras investigaciones.
Los elementos poseen ciertas propiedades que varían de manera similar en cada período. Es por esa razón que se les denomina propiedades periódicas.
Radio Atómico
El radio atómico mide la distancia desde el núcleo a los electrones de la capa de valencia.
Losradios atómicos aumentan en cada grupo (hacia abajo), al aumentar Z. Esto se debe a que al aumentar el número atómico en un grupo, aumentan los niveles de energía y, al mismo tiempo, los últimos electrones están poco atraídos por el núcleo.
Al desplazarse hacia la derecha en un período, no aumenta el número de niveles de energía al aumentar Z, pero si aumentan el número de electrones y de protones yse produce una mayor atracción entre el núcleo y los electrones, provocando una mayor contracción de la nube electrónica, por lo que el radio disminuye.
Potencial de Ionización
[pic]
El 1er P. I. disminuye en un grupo, si aumenta Z. Esto se explica, principalmente, porque aumenta el radio atómico y por lo tanto los electrones de valencia se encuentran más alejados delnúcleo, disminuyendo la atracción entre ambos.
En cambio, en los períodos el 1er P. I. aumenta, si aumenta Z. La razón principal es que al disminuir el radio atómico, los electrones de valencia se encuentran más cerca del núcleo, al mismo tiempo los átomos van completando su última capa, siendo más difícil arrancar un electrón.
Por lo tanto, dos factores influirán sobre el potencial deionización. Por una parte, será mayor a medida que el electrón esté más atraído por el núcleo atómico. Por otro lado, como los átomos tienden a tener ocho electrones en su capa de valencia, al acercarse a este ideal aumentará el potencial de ionización, y al alejarse de él lo disminuirá.
Electronegatividad
La electronegatividad de un elemento, según Pauling, es un número querepresenta el poder de atracción de electrones, de un átomo de ese elemento, en un enlace covalente.
Mediante la electronegatividad, puede estimarse la magnitud del carácter iónico parcial de un enlace covalente.
Para los elementos representativos (grupos A), en un grupo la electronegatividad disminuye, si aumenta Z (al bajar). Esto se debe a que el radio atómico aumenta, lo que causa que el poder deatracción de electrones de un enlace covalente disminuya. Sucede lo contrario en un período, porque al aumentar Z el radio atómico disminuye.
Afinidad Electrónica
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La afinidad electrónica dependerá de la atracción del núcleo por el electrón que debe capturar, de la repulsión de los electrones existentes y del acercamiento o alejamiento a completar la capa de valencia con...
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