quimica

Química III
Practica de laboratorio
Titulo: Reacciones Químicas
Introducción
Antes de adéntranos al desarrollo de la practica hay que decir que la ciencia se encuentra siempre en un proceso de adquisición continuo de nuevos conocimientos y de revisión de conceptos e ideas previamente adquiridas lo que permite la reinterpretación de diferentes fenómenos naturales a la luz de esosconocimientos, de tal manera que la visión de la naturaleza se vuelve más amplia y le permite formular conceptos más generales, que abarcan los anteriores como casos particulares. Así por ejemplo al incrementarse el conocimiento de la estructura de la materia, y se aclaró la naturaleza electrónica del enlace químico, se puedo describir con más detalle lo que ocurre cuando un elemento se combina con eloxígeno llegándose a los conceptos actuales de oxidación-reducción que tiene un significado más amplio hay que recordar temas que a lo largo del curso de Química III han sido de vital importancia para comprender el desarrollo de una reacción química bueno empezare describiendo las reacciones de óxido-reducción que también son conocidas como reacciones redox) son las reacciones de transferencia deelectrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor.
Para que exista una reacción redox, en la reacción debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte

 El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación.
 El agente oxidante es elelemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación menor al que poseía.
Cuando un elemento químico reductor pierde electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor es establecida mediante lo que denominamos un par redox e inversamente se dice que cuando un elemento químico gana electrones del medio seconvierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor reducido.

Desarrollo Experimental
Para el desarrollo de la práctica se decide dividirla en dos partes para que con ello tengamos un mayor índice de datos que se mantengan interrelacionados y se pueda con esto una mejor comprensión del tema.
Agentes Oxidantes
Halógenos
A una solución de cristal de sulfatoferroso disuelto en poco agua se le añadieron cuatro gotas de agua de cloro el hierro de una apariencia verdosa cambia a rojiza lo que indica un cambio en el nivel de oxidación.
Oxigeno
Sin ninguna duda el aire contiene oxigeno que en varias reacciones actúa como agente oxidante. Ahora en un vidrio de reloj colocamos sulfato ferroso con unas gotas de agua para luego exponerla al aire y observar loscambios que presenta como producto dicha reacción.
El agua oxigenada es colocada en un tubo de ensayo para luego combinar una pequeña cantidad de sulfuro de plomo y observar que pasa con el producto.
Ácidos Oxidantes
En dos tubos de ensayo colocamos dos alambres de cobre a uno de dichos tubos agregamos .5 mililitros de acido nítrico concentrado y en el otro con la misma cantidad pero ahora deacido sulfúrico para luego observar de manera clara el gas desprendido
Sales oxidantes
Hay sales que actúan como oxidantes tal es el caso de los cromatos, dicromatos, permanganatos y sales férricas.
En un tubo de ensayo se colocan tres mililitros de solución de permanganato de potasio y se le agrega una gota de acido sulfúrico diluido y un mililitro de agua oxigenada existiendo con ello uncambio de pigmentación en la reacción que indica el paso del ion permanganato al ion Manganeso.


Agentes Reductores
Metales
En un tubo de ensayo se colocaron cuatro mililitros de solución de cloruro de Mercurio (II) y se introduce un clavo para luego después de 10 minutos observar la solución y el tan mencionado clavo.
Hidrogeno
El hidrogeno actúa como un agente reductor sobre todo...