Quimica

1.
1.1: NOMENCLATURA: la nomenclatura química es el conjunto de reglas que se usan para nombrar a las combinaciones existentes entre los elementos y los compuestos químicos. Al igual que en el caso de la nomenclatura biológica, existe una autoridad internacional encargada de establecer estas reglas.

1.2: FUNCIÓN QUÍMICA: se denomina función química a la propiedad o conjunto de propiedadescomunes que caracterizan una serie de especies químicas, distinguiéndola de las demás. Estas especies, entonces, se comportan de un modo propio y particular en las reacciones químicas.
Los compuestos que poseen una función química determinada, contienen en sus moléculas, átomos o grupos de átomos de constitución análoga, denominada grupo funcional. Así, todos los hidróxidos poseen el grupofuncional oh (hidroxilo), que les da un comportamiento característico en las reacciones. 
En la química orgánica hay cuatro funciones principales: función óxido, función ácido, función base y función sal.
1.3. GRUPO FUNCIONAL: el grupo funcional es el grupo de átomos que caracterizan a una función química y que tienen propiedades características bien definidas. Ejemplo: el sabor ácido que tienen ellimón y el vinagre se debe a la presencia en la estructura del grupo carboxilo -cooh.
En química orgánica, el grupo funcional es un conjunto de estructuras submoleculares, caracterizadas por una conectividad y composición elemental específica que confiere reactividad química específica a la molécula que los contiene. Estas estructuras reemplazan a los átomos de hidrógeno perdidos por las cadenashidrocarbonadas saturadas. Los grupos alifáticos, o de cadena abierta, suelen ser representados genéricamente por r (radicales alquílicos), mientras que los aromáticos, o derivados del benceno, son representados por ar (radicales arílicos).
1.4. ÓXIDOS: un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno, presentando el oxígeno un estado de oxidación -2, y otros elementos. Hayóxidos que se encuentran en estado gaseoso, líquido o sólidos a temperatura ambiente. Hay una gran variedad. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes. Por ejemplo sonóxidos el o (no) o el dióxido de nitrógeno (no2). Los óxidos son muy comunes y variados en la corteza terrestre. Los óxidos no metálicos también son llamados anhídridos porque son compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas. Por ejemplo, al hidratar anhídrido carbónico en determinadas condiciones puede obtenerse carbonato cálcico:
CO2 + H2O → H2CO3
1.5. CLASIFICACIÓN DE LOSÓXIDOS:
ÓXIDOS BÁSICOS: el metal presente en su fórmula puede presentar “carga eléctrica” +1 y +2, o sea, poseer carácter iónico. Ejemplos son el na2o (óxido de sodio), bao (óxido de bario).
En razón de esa propiedad, estos compuestos reaccionan con ácidos y origina sal y agua.
Veamos el proceso:
na2o + h2so4 — > na2so4 + h2o
Óxido básico + ácido      sal      agua

ÓXIDOS NEUTROS: soncompuestos por no metales, ellos no reaccionan con agua, ácido o base en razón del enlace covalente que une sus componentes, de allí el porqué de ser llamados óxidos inertes. Ejemplos son el monóxido de di nitrógeno (n2o) y monóxido de carbono (co).

ÓXIDOS ÁCIDOS: también conocidos como anhídridos de ácidos, son formados por no metales y presentan carácter covalente. En la presencia de agua,producen ácidos y en la presencia de bases, origina sal y agua. Ejemplo de ello son el co2 (dióxido de carbono o gas carbono) y el so2 (dióxido de azufre)

ÓXIDOS DOBLES O MIXTOS: la combinación de dos óxidos de un mismo elemento da origen a este tipo de óxidos. Ejemplo: magnetita (fe3o4), unión de los óxidos de hierro (fe) y oxígeno (o). Aplicaciones: como imán natural.

ÓXIDOS ANFÓTEROS:...