Quimica



PRACTICA # 3
“REACCIONES DE OXIDACION-REDUCCION”


INTRODUCCION.- Las reacciones de reducción-oxidación (también conocidas como reacciones redox) son las reacciones de transferencia deelectrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente).
Para que exista una reacciónredox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentandosu estado de oxidación, es decir; oxidándose.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir;reducido.

OBJETIVO.- Mediante la experimentación, el alumno realizará una reacción redox (oxidación – reducción) identificando los cambios en los elementos participantes y cuantificando los electronesde intercambio.

MATERIAL REACTIVOS
1 vaso de precipitado Sulfato cúprico, Cloruro de sodio
EspátulaPapel aluminio, agua potable
Agitador termómetro
Balanza granataria
2 vidrios dereloj
1 probeta
1 cronometro
DESARROLLO:
1.- Pesar 3 gramos de cloruro de sodio y 3 gramos de sulfato cúprico ycolocarlos en el vaso de precipitado.
2.- Agregar 50 ml de agua y disolver con el agitador, tomar la temperatura.
3.- Doblar el papel aluminio y sumergir solo la mitad del mismo, observar y empieza a medirel tiempo.
4.- Tomar la temperatura al minuto y anotar, a los 2 minutos y anotar y así sucesivamente hasta 5 minutos.

Como pudiste observar al momento de introducir el papel aluminio, se...