quimica

Práctica para primer examen (Valor total 5%)
1. ¿Qué es una sustancia molecular? Dé tres características
2. ¿Qué es una sustancia iónica? Dé tres características
3. ¿Qué es un electrolito fuerte?
4. ¿Existe diferencia entre un electrolito y una sal?
5. Clasifique las siguientes sustancias según se indica
Compuesto
Tipo de enlaces Tipo de electrolito
HNO3

Soluble en agua

Al2O3Metanol (CH3OH)
Amoniaco (NH3)
Octano (C8H18)
6. ¿Qué son e-s de valencia?
7. Dibuje las estructuras de Lewis para los compuestos de la pregunta 5 y para el CO328. Tomando los siguientes valores para electronegatividades, clasifique los compuestos de la
pregunta 5 en polares, no polares y iónicos

9. Ordene los siguientes enlaces en orden creciente de polaridad: C – F, O – F , Be – F
10. Dibujela estructura de las siguientes moléculas e indique cuáles son polares
ClF, CO, CO2, H2O
11. ¿Qué es una ácido y una base?
12. ¿Cuál es la diferencia entre disolución y disociación?
13. Clasifique las siguientes sustancias como electrolitos fuertes, débiles o no electrolito

14. Clasifique los siguientes compuestos en solubles o insolubles en agua
NiCl2, Ag2S, Cs3PO4, SrCO3, (NH4)2SO4,Ni(OH)2, PbSO4, Ba(NO3)2, AlPO4, AgC2H3O2

15. Identifique el precipitado (si se forma) en las siguientes reacciones. En caso de que se forme
escriba la ecuación balanceada
Na2CO3 y AgNO3
Sn(NO3)2 y NaOH
NaNO3 y NiSO4

NaOH y K2SO4

FeSO4 y Pb(NO3)2

Na2S y Cu(C2H3O2)2

16. Ordene las siguientes soluciones en orden decreciente de Cl–
0.10 M CaCl2, 0.15 M KCl, 0.10 moles de NaCl en 250mL de solución
Cn
40 mL de NaCl 0.35 M, 25 mL de CaCl2 0.25 M
Moles
17. Indicar la concentración de cada molécula o ión en las siguientes soluciones
a) 0,25 M CaBr2
b) 0,25 M CH3OH
c) Una mezcla de 50 mL de KClO3 0,10 M y 25 mL de Na2SO4 0,20 M
18. Si tiene una disolución A 14,8 M de amoniaco, a) cuántos mL debe tomar para hacer 100 mL
de una disolución 0,250 M de NH3? b) Si toma 10 mLde la disolución A y lo lleva a un volumen
de 0,250 L, cuál es la concentración final?
19. Cuántos mL de HCl 0,12 M son necesarios para neutralizar 50 mL de Ba(OH)2 0,101 M?
20. Cuántos mL de H2SO4 0,125 M se necesitan para neutralizar 0,200 g de NaOH?
21. Si se necesitan 55,8 mL de BaCl2 para precipitar todo el ión sulfato en una muestra que
contiene 752 mg de Na2SO4, cuál es la molaridad dela disolución de BaCl2?
22. Si se requieren 42,7 mL de HCl 0,208 M para neutralizar una solución de Ca(OH)2, cuántos
gramos de Ca(OH)2 hay en la disolución?
23. Una muestra de 0,5895 g de hidróxido de magnesio se disuelve en 100,0 mL de HCl 0,205
M. Para neutralizar la mezcla resultante se requieren 19,85 mL de NaOH 0,1020 M. Calcular el
porcentaje masa/masa de hidróxido de magnesio en lamuestra
24. Considere el cilindro que se muestra y un gas confinado en su interior. Suponga que el
calentador suministra 100 J de energía y considere las siguientes dos situaciones: 1) El pistón se
mueve 2) El pistón está fijo. ¿En cuál caso el gas tendrá mayor temperatura al final? ¿Qué se
puede decir acerca de los valores de q y w en cada caso? ¿Y del cambio en la energía interna?

25. Ladescomposición de carbonato de zinc, ZnCO3(s), a oxido de zinc, ZnO(s) y CO2(g) requiere
la adición de 71,5 kJ de calor por mol de ZnCO3. a) Escriba la ecuación termodinámica
balanceada b) Dibuje el diagrama de entalpía de la reacción
26. En la siguiente reacción, ¿qué tiene mayor entalpía, 2Cl(g) o Cl2(g)?
2 Cl(g) → Cl2(g)

ΔH = -243,4 kJ

27. Considere la siguiente reacción
2 KClO3(s) →2KCl(s) + 3 O2(g) ΔH = -89,4 kJ
Para la reacción, calcular el ΔH de formación de: a) 4,34 mol de oxígeno b) 200,8 g de KCl c)
Esta reacción se da espontaneamente al calentarse, para ella dibuje el diagrama de energía
28. Una muestra de 1,800 g de fenol (C6H5OH) se quema en una bomba calorimétrica cuya
capacidad calorífica es 11,66 kJ/°C. La temperatura del conjunto aumenta de 21,36 °C a...