quimica

SOLUCIONES
(A) Propiedades generales de las disoluciones
(B) Expresiones de concentración.
(C) Disoluciones como medio de reacción.

Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias
El soluto es(son) la sustancia(s) presente en menor cantidad(es)
El disolvente es la sustancia que está en mayor cantidad
Soluto + Disolvente = Disolución

Ejemplos de disolucionesSoluto

Solvente

Ejemplo

Gas

Gas

Aire

Líquido

Gas

Niebla

Sólido

Gas

Humo

Gas

Líquido

CO2 en agua

Líquido

Líquido

Petróleo

Sólido

Líquido

Azúcar-Agua

Gas

Sólido

H2- platino

Líquido

Sólido

Hg- plata

Sólido

Sólido

Aleaciones

Una solución saturada es la que contiene la máxima cantidad de soluto
que puede ser disueltaen el solvente a una temperatura específica.
Una solución insaturada es la que contiene menor cantidad de soluto
del que puede ser disuelto en el solvente a una temperatura específica.
Una solución sobresaturada es la que contiene una cantidad mayor de
soluto del que puede ser disuelta a esa temperatura
Cuando se agregan unos cristales de acetato de sodio a una
solución sobresaturadacristaliza

Tipos de disoluciones
Disolución diluida- es aquélla en la que la proporción de
soluto respecto a la de disolvente es muy pequeña.
Disolución concentrada- es aquélla en la que la proporción
de soluto respecto al disolvente es alta.
Disolución saturada- es la que no admite más cantidad de
soluto sin variar la de disolvente.

Soluciones Conductoras
Un electrólito es una sustanciaque, cuando se disuelve en agua,
forma una disolución que conduce la electricidad.
Un no electrólito es una sustancia que, cuando se disuelve en
agua, forma una disolución que no conduce la electricidad.

¿Cómo se forman las soluciones?
Para formar soluciones de líquidos o sólidos en líquidos
debe haber atracción entre soluto-solvente...

Hidratación es el proceso en el cual un ión serodea de
moléculas de agua (arregladas de manera específica para
que exista atracción).
Solvatación es el proceso en el cual un ión se rodea de
moléculas de solvente (arregladas de manera específica
para que exista atracción).
δ−
δ+

H2O

Solubilidad
Describe la cantidad de sustancia que se puede disolver en
una cantidad específica de otra sustancia en determinadas
condiciones.
Muysoluble
Moderadamente
soluble
Poco soluble
Insoluble
¿Cuál es la máxima cantidad que se puede
disolver de NaCl en 10 g de agua a 1000C?

Prediciendo solubilidades
Lo similar disuelve a lo similar.
Miscible: los líquidos que son solubles en cualquier
proporción forman soluciones. Como el etanol y agua ó éter
y aceite
Inmiscible: líquidos que no son solubles entre si y no
formansoluciones, como hexano y agua ó agua y aceite.

“Semejante disuelve a semejante”
Dos sustancias con similares fuerzas intermoleculares son
solubles una en la otra.
•

Moléculas no-polares son solubles en solventes no-polar
CCl4 en C6H6

•

Moléculas polar son solubles en solventes polares
C2H5OH en H2O

•

Compuestos iónicos son más solubles en solventes
polares
NaCl en H2O o NH3(l)

Unidades de concentración
Porcentaje en masa (%m/m)

Ejemplo: Calcular el % m/m de soluto de una solución
formada por 30g de soluto y 170 g de solvente
R: 15%

CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES
% m/m = g de soluto/100 g de solución

Cuántos g de solución al 25% m/m deben
pesarse para tener 5 gramos de soluto?
25% m/m significa que hay 25 g de soluto por
cada 100 gramos desolución.

Porcentaje masa/volumen (%m/v)

Ejemplo: Calcular el %m/v de una solución preparada con 4.2 g de
NaOH disueltos en agua hasta un volumen de 12.5 mL
R:33.6%

CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES
% m/v = g de soluto/100 mL de solución

Porcentaje masa/volumen (%v/v)
% v/v= volumen de soluto x 100
Volumen de solución
Ejemplo: Calcular el % en volumen de una solución preparada
con...