quimica

1.1 Masa atómica y molecular
Debido a las dimensiones tan reducidas de los átomos y de las moléculas, las
masas de ambos son muy pequeñas, del orden de 10-27 Kg, ypara trabajar con mayor
comodidad, se ha definido la unidad de masa atómica (uma) como la doceava parte de la
masa del isótopo de carbono 12, al cual se le asigna unamasa de 12 uma.
Cuando se dice que la masa atómica del nitrógeno es 14 uma, se indica que la
masa de un átomo de nitrógeno es 14 veces mayor que la doceava parte delcarbono 12.
Por otro lado, como las moléculas están formadas por átomos y estos tienen masa, también
la tendrán las moléculas. A esta masa se le llama masa moleculary se obtiene teniendo en
cuenta la masa atómica de cada elemento que integra el compuesto y el número de átomos
que interviene. Así, la masa molecular del amoniaco es17 porque:
M (NH3) = 1 x 14 + 3 x 1 = 17 uma
1.2 Concepto de mol
Número de Avogadro: Es el número de átomos contenido en 12 g del isótopo del
carbono 12 y tieneun valor de NA = 6’023 · 1023
.
Mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales
(átomos, moléculas, iones, etc.) como átomos hay en 12 g delisótopo del carbono 12. Por
tanto, un mol de átomos contiene 6’023 · 1023 átomos; un mol de moléculas contiene
6’023 · 1023 moléculas; un mol de iones contiene6’023 · 1023 iones; etc.
La masa de un mol de entidades elementales (6’023 · 1023) expresada en gramos
se define como masa molar, Mm. La masa molar coincide con el valorde la masa
molecular si bien la primera se expresa en gramos y la segunda en unidades de masa
atómica. Así, por ejemplo, la masa molar del ácido sulfúrico es: