Quimica

TRABAJO PRACTICO Nº4
1. Realice una breve reseña de los Modelos Atómicos, los científicos que participaron, y dibuje a dichos átomos propuestos por cada uno de ellos.


Año
Científico
Descubrimientos experimentales
Modelo atómico
1808

John Dalton
Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendolas llamadas
leyes clásicas de la Química.


La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,
iguales entre sí en cada elemento químico.


1897

J.J. Thomson
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que sellamó electrones.


De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
(Modelo atómico de Thomson.)


1911

E. Rutherford
Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.


Dedujo que el átomo debía estar formadopor una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
(Modelo atómico de Rutherford.)


1913

Niels Bohr
Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.


Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles biendefinidos.
(Modelo atómico de Bohr.)


1916

Sommerfeld

Con la ayuda de la Teoría de la reactividad de Albert Einstein (1876-1955) hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr:
a) Los electrones se mueven alrededor del núcleo en orbitas circulares o elípticas.
b) A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel.
c) El electrón una corriente.Modificó el modelo atómico de Bohr, en el cual los electrones sólo giraban en órbitas circulares, al decir que también podían girar en órbitas elípticas más complejas y calculó los efectos relativistas.
Introdujo el desdoblamiento de cada nivel de energía en subniveles.
(Modelo atómico de Sommerfeld.)


1920


Modelo de Heisenberg-Schrodinger
Modelo actual

Es un modelo degran complejidad matemática, tanta que usándolo sólo se puede resolver con exactitud el átomo de hidrógeno. Para resolver átomos distintos al de hidrógeno se recurre a métodos aproximados.
Se llama ORBITAL a la región del espacio en la que existe una probabilidad elevada de encontrar al electrón.





En este modelo las orbitas de los electrones del modelo Bohr-Sommerfeld son sustituidas porlos orbitales, regiones del espacio donde hay una gran probabilidad de encontrar al electrón. Reconociendo a subniveles con el nombre de s, p, d y f.
(Modelo atómico actual.)



2. ¿Cuál fue el motivo por el cual fue objetado el Modelo de Rutherford?
La objeción más seria que recibió este modelo, y que obligo a su abandono, fue la que según las leyes físicas clásicas el electrón, poseedorinicialmente de una cierta cantidad de energía, la iría perdiendo en forma de ondas electromagnéticas, lo que acabaría provocando la precipitación de dicha partícula sobre el núcleo. Así el átomo como tal quedaría destruido contrariamente con lo que ocurre en la realidad.
3. ¿Quién fue el químico que ordenó los primeros 60 elementos? ¿Qué criterio utilizó?
El químico que ordeno los 60 elementos fueDimitri Mendeleiev en el año 1872. En la actualidad este ordenamiento se conoce como Tabla Periódica.
Basó su clasificación periódica en la periodicidad de los volúmenes atómicos en función de la masa atómica de los elementos. De acuerdo con los criterios siguientes:
Coloco los elementos por orden creciente de sus masas atómicas.
Situó en el mismo grupo elementos que tenían propiedades...