Quimica

EFECTO DE CONCENTRACION



Ley de Guldberg Waage: La velocidad de una reacción es directamente proporcional a la concentración de los reactivos.
El aumento de la concentración de una sustancia presente en el equilibrio hace que el mismo se traslada en el sentido de consumir la sustancia adicionada, esto es, el equilibrio se traslada para el lado contrario al aumento. Ya la disminución deuna sustancia retirada, esto es, el equilibrio se traslada para el mismo lado de la disminución.
Observaciones:
1- Sustancia sólida no traslada un equilibrio químico, pues la concentración de un sólido en términos de velocidad es considerada constante, porque la reacción se da en la superficie del sólido.

2- Sustancia líquida en exceso no traslada el equilibrio químico cuando es alterada suconcentración pues la concentración de un líquido en exceso en términos de velocidad es considerada constante, porque el líquido en exceso no es factor limitante de la reacción.

3- Pulverizando una sustancia sólida, el equilibrio se traslada para el lado contrario a la pulverización, pues aumenta la superficie de contacto, aumenta el número de colisiones efectivas y consecuentemente , aumenta lavelocidad de la reacción.

4- Alterándose la concentración de una sustancia presente en el equilibrio, el equilibrio se traslada, sin embargo su constante de equilibrio permanece inalterada (la constante permanece constante).



EFECTO DE LA TEMPERATURA

El valor de la constante de equilibrio de una reacción es específico para cada temperatura.
De manera Experimental se ha observado que enlas reacciones endotérmicas al incrementar la temperatura, se incrementa el valor de la constante de equilibrio, mientras que en las exotérmicas con H negativo disminuye.
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 
H= -141.2 Kcal.
H es negativo 

Reacción Exotérmica
Si temperatura aumenta
Se favorece la reacción Endotérmica
La reacción se desplazara hacia la derecha
Es la única variable que, además deinfluir en el equilibrio, modifica el valor de su constante.
Si una vez alcanzado el equilibrio se aumenta la temperatura, el sistema se opone a ese aumento de energía calorífica desplazándose en el sentido que absorba calor; es decir, hacia el sentido que marca la reacción endotérmica.
Aquí debemos recordar que en las reacciones químicas existen dos tipos de variación con la temperatura:
Reacciónexotérmica: aquella reacción que libera o desprende calor.
Por ejemplo:
aA + bB ←→ cC + dD + Calor
En este caso se puede apreciar que si aumenta la temperatura habrá un desplazamiento del equilibrio hacia los reactivos(←); y, si disminuye la temperatura, habrá un desplazamiento hacia los productos (→).
Reacción endotérmica: aquella que absorbe calor.
Por ejemplo:
aA + bB + Calor ←→ cC + dDEn este otro caso, se aprecia que la disminución de temperatura afecta a los reactivos, de manera que se produce un desplazamiento del equilibrio hacia éstos (←). En cambio, si aumenta la temperatura, el equilibrio se desplazará hacia los productos (→).

EFECTO DE LA PRESIÓN

La variación de la presión en un equilibrio, sólo influye cuando intervienen sustancias en estado gaseoso y se verificauna variación en el numero de moléculas entre reactivos y productos.
Si aumenta la presión la reacción se desplazará hacia donde existan el menor numero de moléculas en estado gaseosos, para así contrarrestar el efecto de disminución de volumen. 
En cambio, si se disminuye la presión, se favorecerá la reacción hacia donde exista el mayor # de moléculas en estado gaseosos, para así contrarrestarel efecto de aumento del volumen. 
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
Si la Presión aumenta 
La Reacción se desplaza hacia la derecha
(menos moléculas estado gaseoso)
Si la presión Disminuye
La reacción se desplaza hacia la izquierda
(más moléculas estado gaseoso)



Al existir dos volúmenes de gas del lado de los productos, implica que hay una mayor cantidad de moléculas de NO2 y al aumentar...