quimica

frORBITALES DE LOS ATOMOS

Las zonas, expresadas por la mecánica cuántica, de mayor probabilidad de encontrar a un electrón se denominan ORBITALES.

El Orbital queda definido como una función de onda, y el cálculo de su energía aparecen como parámetros los números cuánticos cuyos valores coinciden con los determinados en el modelo atómico de Bohr :
El estado de energía determinado por losvalores del primer número cuántico se denomina CAPA o NIVEL.
El estado de energía determinado por los valores de los dos primeros números cuánticos se denomina SUBNIVEL.
El estado de energía determinado por los valores de los tres primeros números cuánticos se denomina ORBITAL.

De esta manera, los orbitales adquieren determinados nombres, que se obtienen :
- En primer lugar un número, quees el valor del nº cuántico principal (n) : designando la capa.
- A continuación una letra minúscula relacionada con el valor adquirido por el nº cuántico secundario (l) : designando el suborbital ; como sigue :
Si l = 0, suborbital “s”
Si l = 1, suborbital “p”
Si l = 2, suborbital “d”
Si l = 3, suborbital “f”
- A cada letra del suborbital se leasigna un número como superíndice que indica el nº de electrones que contiene

Teniendo en cuenta que el conjunto de los tres primeros nº cuánticos determinan perfectamente la capa, el suborbital y la orientación de éste, el valor adquirido por el cuarto nº cuántico completa perfectamente la caracterización de cada uno de los electrones.

Para poder saber cuantos electrones “caben” en cadasuborbital, aplicamos el PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI : “En un mismo átomo no puede haber dos electrones que posean los cuatro números cuánticos iguales” ; lo que equivale a decir que cada electrón de un átomo posee diferente cantidad de energía.


Nº cuántico

Cracterística que define
Valores posibles
Principal
n
Volumen del orbital
1, 2, 3,4 ...
Secundario o azimutal
l
Forma delorbital
0, 1, 2,...(n-1)
Magnético
m
orientacion espacial
-l,..-2, -1, 0, 1, 2,..+l
Spin o de giro
s
sentido de giro de los e-.
 1/2




n
l
m
s
orbital
1
0
0
 1/2
1 s2

0
0
 1/2
2 s2
2

-1
 1/2


1
0
 1/2
2 p6


1
 1/2


0
0
 1/2
3 s2


-1
 1/2


1
0
 1/2
3 p6


1
 1/2

3

-2
 1/2



-1
 1/2


2
0
 1/2
3d10


1
 1/2



2
 1/2


0
0
 1/2
4 s2


-1
 1/2


1
0
 1/2
4 p6


1
 1/2



-2
 1/2



-1
 1/2


2
0
 1/2
4 d10


1
 1/2

4

2
 1/2



-3
 1/2



-2
 1/2



-1
 1/2


3
0
 1/2
4 f14


1
 1/2



2
 1/2



3
 1/2


CONFIGURACION ELECTRONICA DE LOS ELEMENTOS

La configuración electrónica deun elemento se escribe con el siguiente esquema :
Número correspondiente al nivel de energía.
Letra correspondiente al subnivel.
Exponente indicativo del número de electrones

Los electrones llenan primero los subniveles de menor energía, ocupando niveles más altos sólo cuando las anteriores están completos.

El número de niveles llenados coincide con el periodo de la tabla periódica enel que el elemento se encuentra. Si el elemento es representativo, el número de electrones del último nivel es el grupo al que pertenece el elemento.


REGLA DE (n + l) .
Los subniveles se van llenando en orden de manera que se llenan antes los que tengan valor de (n + l) más pequeño. Para subniveles en los que esto coincida, se llenará antes el de menor valor de n.







DIAGRAMA DEMOELLER :
Se trata de una regla nemotécnica para conocer el orden de llenado de los orbitales  :
1 s
2 s 2 p
3 s 3 p 3 d
4 s 4 p 4 d 4f
5 s 5 p 5 d 5 f
6 s 6 p 6 d
7 s 7 p


PRINCIPIO DE HUND O DE MAXIMA MULTIPLICIDAD :
Los subniveles para los que existen varios orbitales se llenan de manera que primero se semiocupan y luego se completan.
CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS SEGUN SU...