Quimica

Páginas: 5 (1102 palabras) Publicado: 22 de septiembre de 2012
79. Calcula la molaridad de una solución que se preparo por disolución de 73g de HCl (acido clorhídrico) en suficiente agua, para obtener 500ml de disolución.

80. Calcula la cantidad en gramos de carbonato de sodio (Na2CO3) necesarios para preparar 800ml de disolución acuosa a 1.5 molar.

81. Resuelve los siguientes problemas:
a) Si disolvemos 55g de NaBrO3 (bromato de sodio) en 540g deagua, ¿Cuál será la molaridad de la disolución?

a) Calcula los gramos de agua que deben añadirse a 65g de bromuro de calcio (CaBr) para preparar una disolución al 0.7m

b) Calcula la molaridad de una solución de acido bromhídrico que contiene 75g de HBr en 1150g de agua.

* Instrucciones: relaciona las siguientes columnas.
( d ) Establece que es un compuesto químicodeterminado contiene siempre los mismos elementos en las mismas proporciones en peso sin importar cual será su origen.
( a ) La materia no puede crearse ni destruirse solo se transforma.
( c ) Cuando 2 elementos distintos se combinan por separado con un peso fijo de un tercer elemento los pesos relativos de estos elementos se combinan para formar mas de un compuesto o bien seránmúltiplos de estos.
( b ) Si 2 elementos se combinan para formar mas de un compuesto y el peso de uno de ellos permanece constante y el otro varia se establece una relación de números enteros pequeños.
a) Ley de la conservación de la masa.
b) Ley de las proporciones múltiples.
c) Ley de las proporciones reciprocas o pesos equivalentes.
d) Ley de las proporciones constantes.

*Instrucciones: colorea el recuadro correspondiente a la respuesta correcta.
1. Los filósofos griegos Leucipo y Demócrito llamaron indivisible a la partícula mas pequeña que constituía la materia denominándola:
c) Molécula b) Átomo c) sustancia
2. El modelo atómico que propone que los electrones giran alrededor del núcleo fue propuesto por:
a)Sommerfeld b) Dalton c) Rutherford
3. El modelo atómico donde los electrones se distribuyen en subniveles de energía y se localizan en orbitas epilépticas fue propuesto por:
a) Sommerfeld b) Bohr c) Rutherford
4. El modelo atómico en el cual los electrones giran alrededor del núcleo en niveles estacionarios de energíafue propuesto por:
a) Sommerfeld b) Bohr c) Rutherford
5. Es la sustancia pura que no se puede descomponer en otra mas simple por métodos químicos ordinarios y esta formada por la misma clase de átomos:
a) Compuesto b) Elemento c) Mezcla
6. El núcleo de protones y de electrones en un elemento se representa en la tablaperiódica por el:
a) masa atómica b) Masa atómica c) Valencia
* Instrucciones: Completa la siguiente tabla, apoyándote en la tabla periodica.

ELEMENTO | SIMBOLO | PROTONES | NEUTRONES | ELECTRONES | A | Z |
Uranio | U | 92 | 146 | 10 | 238.03 | 92 |
Magnesio | Mg | 12 | 12 | 2 | 24.312 | 12 |
Helio | He | 2 | 2 | 2 | 4.0026 | 2 |
Plomo | Pb | 82| 125 | 8 | 267.19 | 82 |
Aluminio | Al | 13 | 14 | 3 | 26 | 13 |
Germanio | Ge | 32 | 40 | 4 | 72.59 | 32 |

* Instrucciones: utilizando tu tabla periódica y el diagrama de las diagonales realiza los siguientes ejercicios.

* ¿Cuál es el elemento cuya configuración electrónica termina en 3s2?
* ¿Cual es el elemento cuya configuración electrónica termina en 4p5?
* Representala configuración electrónica del Germanio:

* Representa la configuración electrónica del uranio:

* Instrucciones: responde las siguientes preguntas.

1. ¿Qué son los isotopos? Cada uno de los elementos químicos que poseen el mismo numero de protones y distinto numero de neutrones.
2. ¿Para que se utilizan los isotopos?
3. ¿Qué es el decantamiento radioactivo o...
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