Quimica

EXTRACCIÓN Y PURIFICACIÓN CON SOLVENTES ORGÁNICOS

Galindres Gerson 2120351098, Moreno Karla 2120351151, Enríquez Gómez Fernanda Stephany 2120351078 Grupo N° 5
Universidad de Nariño, Facultad de Ingeniería Agroindustrial, Semestre 2
Vladdo_201@hotmail.com, km107-9@hotmail.com, tefita.06_30@hotmail.com

RESUMEN: Esta práctica de laboratorio tuvo como objetivo separar de unamezcla de compuestos orgánicos, el compuesto orgánico que deseamos, utilizando para ello la técnica de la extracción con solventes, específicamente la extracción acido-base y de esta manera purificarlo; es decir, liberar el compuesto de impurezas. Se hizo una extracción de acido benzoico obteniéndose dicho compuesto en la fase acuosa y en la fase orgánica no se detectaron impurezas. Se hizo aligual una extracción de alfa-naftilamina impura obteniéndose dicho compuesto en la fase acuosa y las impurezas en la fase orgánica.
Palabras clave: extracción, solvente, purificar, impurezas, fases acuosa y orgánica.

INTRODUCCIÓN:
La extracción con solventes es una técnica de separación que consiste en la transferencia de una sustancia de una fase liquida o solida a otra fase liquida,generalmente se utiliza la extracción de una sustancia orgánica de una solución acuosa. El disolvente orgánico que se va a utilizar debe cumplir con las siguientes condiciones: no debe ser soluble en agua, debe ser volátil para que sea fácil la extracción del compuesto que se desea obtener, no debe reaccionar con el agua ni con el compuesto que se va a extraer.
Los solventes orgánicos más empleados para laextracción son: el éter etílico, acetato de etilo, cloroformo y diclorobenceno.
La extracción o separación de un compuesto presente en una muestra liquida o solida se realiza con disolventes capaces de arrastrar dicho compuesto y separarlo de la muestra1.
El procedimiento consiste en agitar la muestra con un disolvente orgánico inmiscible con el agua y dejar separar ambas capas. Los distintossolutos de distribuyen entre las fases acuosa y orgánica de acuerdo con sus solubilidades relativas2.
Para la elección del disolvente se tiene en cuenta la solubilidad en el mismo de la sustancia que se va a extraer y la facilidad con que puede separarse ésta del disolvente. El éter di etílico es el más utilizado por su gran solubilidad y su bajo punto de ebullición2.
Una de las técnicas másimportantes de extracción es la que se emplea para separar sustancias orgánicas que son acidas o básicas. Por ejemplo, si el acido benzoico se reparte entre el agua y el diclorometano, se hallara algo de acido benzoico en cada capa. Si intentamos repartir cloruro sódico entre agua y diclorometano, podemos estar seguros de que el cloruro sódico se hallara en la fase acuosa. Si pudiéramos convertir elacido benzoico en una sal (tratamiento con una base), podríamos incrementar su solubilidad en la capa acuosa. Por consiguiente podríamos separarlo de una mezcla de reacción como una sal soluble en agua. La separación de una amina puede realizarse mediante el empleo de los mismos principios. Naturalmente el disolvente necesario será acido acuoso en lugar de base acuosa. En este caso, el acidoneutralizaría la amina para formar la sal amónica soluble en agua3.
METODOLOGÍA:
1.1. Separación de colorantes:
Se tomaron dos tubos de ensayo y se adicionaron 5 gotas de azul de metileno en cada uno de los tubos. Luego se agrego para un tubo 1 mL de agua destilada y para el otro 1 mL de éter etílico.
Se realizo el mismo procedimiento anterior, pero esta vez no se utilizó azul de metilenosino, 5 gotas de rojo de metilo.
Por último mezclamos los tubos de éter y agua destilada correspondientes al colorante.

1.2. Extracción y purificación de un compuesto ácido:
Para obtener acido benzoico puro se empleo la técnica de extracción con solventes, específicamente empleando la extracción acido-base3,4, Cuyo protocolo es el siguiente: Se tomo un embudo de separación y adicionamos...