Quimica

OBJETIVO
Con ayuda del método de ensayo a la flama identificaremos los cationes por medio de la coloración generada a la flama en la parte oxidante con ayuda de su espectro de emisión (color), por otra parte, identificar por medio de perlas de bórax los cationes según su color.

INTRODUCCIÓN
Los átomos han sido estudiados desde tiempo inmemorables. Ahora todo lo que hemos sabido de estos esgracias al análisis que se hizo cuando el átomo emite o absorbe energía, la luz que es generada forma parte de las radiaciones electromagnéticas. Cuando un solido se calienta emite radiaciones con la que la longitud de onda depende de la temperatura.
En 1900 el físico alemán Max Planck afirmo que los átomos podían emitir o absorber energía en forma de paquetes discretos de cierto tamaño a loscuales nombro cuantos. Propuso que la energía (f), de un solo cuanto es igual a la constante de Planck (h) por la frecuencia de la radiación.
La constante de Planck indica la relación entre la cantidad de energía y las frecuencias asociados a un cuanto.
En 1901 afirmo que solo era posible describir la radiación que solo podía describir la radiación de un cuerpo negro con una formula que correspondea las mediadas experimentales y con eso se aceptaba la suposición de que la materia solo puede tener estados de energía discretos y no continuos.
Dicha idea era que la radiación electromagnética emitida por un cuerpo negro se podía modelar como una serie de oscilaciones armónicas con una energía cuántica.
En 1905 Albert Einstein afirmo que si se asume la energía radiante al incidir sobre unasuperficie metálica además de comportarse como onda también se comporta como partícula recibiendo el nombre de fotón. S e explico que los fotones transfieren su energía al electrón del metal absorbiéndolo, lo que provoca que el electrón se libere, llamando a este efecto “efecto fotoeléctrico”.
Rutherford en 1911 uso radiación radioactiva para analizar el átomo en toda regla, bombardeo conpartículas alfa cargadas positivamente una finísima lámina de oro que a su vez estaba formada por una capa de cientos de átomos, sorprendentemente solo unas pocas radiaciones sufrieron desviaciones, la mayoría atravesaron la lamina sin trabas. De este experimento Rutherford dedujo que los átomos no podían ser una bola de masa, si no que la mayor parte de un átomo era espacio vacío, solo en casos muyaislados en los que los átomos rebotaban parecía chocar con algo y partiendo de estas observaciones pudo hacer su modelo atómico.
Así pues casi toda la masa del átomo se concentra en el núcleo de carga positiva que esta rodeado de electrones, para que el núcleo no atraiga los electrones de carga negativa, estos giran alrededor de del núcleo, sin embargo su teoría tenia un fallo en el cual loselectrones se precipitaban al núcleo chocando y siendo así los átomos no existirían.
Ya para 1913 Bohr basándose en la teoría de Rutherford explico sobre los espectros de línea en función al átomo de hidrogeno, describiendo que en los átomo los electrones giran alrededor del núcleo en orbitas circulares, dichas orbitas están acomodadas por su nivel de energía y estos se acomodan según la energía queestos tengan. Entre más cerca este del núcleo la energía es menor.
Esto sugiere que los electrones solo pueden ocupar ciertas orbitas discretas y que estos absorben o emiten energía conforme pasan de una a otra orbita.
Cuando un electrón pasa de un estado de baja energía a una de alta energía, este absorbe una cantidad definida de energía. Así cuando el electrón regresa a su orbita originalemitirá exactamente la misma cantidad de energía que absorbió al ir del nivel bajo de energía a de mayor energía (a las orbitas antes seles clasificaba con letras desde la “k” hasta la “Q” y posteriormente se ocuparon números para clasificar las órbitas según su nivel de energía).
En este estado es cuando se dice que el átomo esta excitado por lo que al liberarse del exceso de energía emite...