Quimica

1. TIPOS DE REACCIONES
*La reacción de síntesis o reacción de combinación es aquella en que dos elementos o compuestos reaccionan para generar un solo producto.
Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con agua, para formar un hidróxido, o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido. Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar uncompuesto más complejo.: Ejemplos:
2Na + Cl2 → 2NaCl
Na2O + H2O → 2Na (OH)
SO3+ H2O → H2SO4
Cl2+ H2 → 2HCl
4Na + O2 → 2Na2O
*reacción de descomposición En una reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación. El materialinicial debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Generalmente se necesita calor para que ocurra la reacción.
Ejemplos:
CaCO3 ---> CO2 + CaO

2H2O ---> 2H2 + O2

2H2O2----> 2H2O+ O2

BaCl2 -------> Ba + Cl2

2NaHCO3-------> Na2CO3 + CO2+ H2O

Ca(OH)2 --> CaO + H2O

2NaH ---> 2Na+ H2

H2SO3 ---> H2O + SO2

H2S2O3 ---> H2O + SO2 +S
2H2O→ 2H2+ O2
*Reacción de desplazamiento o simple sustitución En general se presenta cuando un elemento químico mas activo  o mas reactivo desplaza a otro elemento menos reactivo que se encuentra formando parte de un compuesto; el elemento que a sido desplazado queda en forma libre.
En el caso de los metales, los mas activos son los metales alcalinos y metales alcalinos térreos.
En el casode los no metales, los mas reactivos son algunos halogenos : Fl2 , Cl2 , Br2 ; además del oxígeno y el fósforo.
Ejemplos:
2Na+ 2H2O--→ 2NaOH+ H2
2Al+ 3H2O-→ Al2O3 + 3H2
Zn + 2HCl → ZnCl2+ H2
Cu + 2HCl CuCl2+ H2
V2O5 + 5Ca → 2V+ 5CaO
2HCl + Zn ---> ZnCl2 + H2
H2CO3 + NaCl ---->Na2 CO3 + 2HCl
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
*Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución Tambiénllamada de doble descomposición o metátesis, es una reacción entre dos compuestos que generalmente están cada uno en solución acuosa. Consiste en que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian posiciones, formando dos nuevos compuestos. Estas reacciones quimicas no presentan cambios en el numero de oxidación o carga relativa de los elementos, por lo cual también se ledenominan reacciones NO – REDOX.
Ejemplos:
H2CO3 + NaCl ---->Na2 CO3 + 2HCl
HClO3 + Na2S4 ---> Na2(ClO3) + Na4S2
FeS + Ca(NiO3) ---> CaS + Fe(NiO3)3
NaOH + HCl -----> NaCl + H2O
2KOH + H2SO4 -----> K2SO4 + 2H2O
Al(OH)3 + 3HNO3 ------> Al(NO3)3 + 3H2O
Mg(OH)2 + 2HCl -----> MgCl2 + 2H2O
AgNO3 + NaCl -----> NaNO3 + AgCl
2. *El metabolismo es el conjunto de reaccionesbioquímicas y procesos físico-químicos que ocurren en una célula y en el organismo.1 Estos complejos procesos interrelacionados son la base de la vida a escala molecular, y permiten las diversas actividades de las células: crecer, reproducirse, mantener sus estructuras, responder a estímulos, etc.
La metabolización es el proceso por el cual el organismo consigue que sustancias activas setransformen en no activas.
Este proceso lo realizan en los seres humanos enzimas localizadas en el hígado. En el caso de las drogas psicoactivas a menudo lo que se trata simplemente es de eliminar su capacidad de pasar a través de las membranas de lípidos, de forma que ya no puedan pasar la barrera hematoencefálica, con lo que no alcanzan el sistema nervioso central.
Por tanto, la importancia del hígadoy el porqué este órgano se ve afectado a menudo en los casos de consumo masivo o continuado de drogas.
El metabolismo se divide en dos procesos conjugados: catabolismo y anabolismo. Las reacciones catabólicas liberan energía; un ejemplo es la glucólisis, un proceso de degradación de compuestos como la glucosa, cuya reacción resulta en la liberación de la energía retenida en sus enlaces...