quimica

Primero que nada es necesario que te familiarices con la tabla periódica y el por qué los elementos están acomodados en esa forma.

Como puedes ver la tabla periódica tiene 7 filas en su estructura principal, éstas corresponden con los 7 niveles de energía en que puede estar un electrón

s decir, la fila en que se encuentra un elemento dentro de la tabla periódica es un indicativo de losniveles de energía que posee y esto nos será muy útil para encontrar su configuración electrónica

Además de eso, la tabla periódica contiene 18 columnas, estas columnas corresponden con los subniveles en que se encuentran los electrones de valencia de los elementos, las columnas 8 columnas más altas son llamadasgrupos A
y el número de grupo nos dice exactamente el número de electrones de valenciade elemento

 Además, los elementos de los grupos A, tienen sus electrones de valencia en el subnivel s (grupos AI y AII) y en elsubnivel b (grupos AIII a AVIII).

Las columnas centrales que están un poco más bajas son llamadas grupos B corresponden a los metales de transición y nos indican que estos tienen sus electrones de valencia en el subnivel d, dependiendo de en qué columna estén es elnúmero de electrones que se encuentran en ese subnivel.
En la parte baja de la tabla periódica observamos dos filas que tienen 14 columnas cada una. Estos elementos tienen sus electrones de valencia en elsubnivel f y se les conoce como tierras raras




Para escribir la configuración electrónica de un elemento seguimos dos principios básicos:
Principio de construcción (Aufbau)
Loselectrones van llenando los orbitales según el siguiente diagrama.





DISTRIBUCION ELECTRONICA EN SISTEMAS POLIELECTRICOS
La configuración electrónica de un átomo informa cómo están distribuidos los electrones entre los diversos orbitales atómicos. Se utilizarán los primeros diez electrones (de hidrógeno al neón) para mostrar las reglas básicas de escritura de las configuraciones electrónicasde los estados fundamentales de los átomos. El numero de electrones de un átomo neutro es igual a su numero atómico z.
La configuración electrónica se puede representar por un diagrama de orbital que muestra el spin del electrón
Donde la flecha hacia arriba indica uno de los dos posibles movimientos de giro del electrón, la caja representa un orbital atómico.
NIVELES DE ENERGIA DE LOS ORVITALESLos números cuánticos permiten analizar con mayor profundidad los orbitales atómicos que los átomos de hidrogeno, helio y de átomos polielectronicos.
Se ve que cuando l = 0, (2l +1) = 1 y hay solo un valor de ml , y entonces se tiene un orbital s. Cuando l = 1, )2l + 1) = 3 y hay 3 valores de ml o hay 3 orbitales p, llamados px, py y pz. Cuando
l = 2, (2l + 1) = 5 hay 5 valores de ml y loscorrespondientes 5 orbitales d se identifican como subíndices mas elaborados
Orbitales S.
En rigor, un orbital no tiene forma bien definida porque la función de onda que caracteriza al orbital se extiende desde el núcleo asta el infinito; se sabe que la mayor parte del tiempo esta muy cerca de núcleo.
Burdamente hablando, hay una probabilidad de 90% de encontrar al electrón dentro de una esfera de100 pm. (1 pm = 1* 10-12m ) de radio alrededor del núcleo. Así, se puede representar el orbital 1s dibujando un diagrama de contorno limite que englobe el 90% de la densidad electrónica total de un orbital. Un orbital 1s representado de esta forma es prácticamente una esfera. Todos los orbitales s tienen forma esférica pero difieren en tamaño, el cual aumenta al aumentar él numero cuánticoprincipal.
 
Orbitales P.
Los orbitales p comienzan con el numero cuántico principal n=2. Si n=2, entonces el numero cuántico de momento angular l, puede asumir solo el valor de cero; en consecuencia, hay solo un orbital 1s. Empezando con n=2 y l=1, se tendrán por lo tanto tres orbitales 2p:2px, 2py, y 2pz.
La letra del subíndice indica el eje a lo largo del cual se encuentra orientado el orbital....