Quimica

experimentos de rutherford.

Rutherford, con Geiger y Marsden como colaboradores, bombardearon con partículas alfa (núcleos de helio) una delgadísima lámina de oro la cual tenía solo unos miles deátomos de espesor. Las predicciones eran que la lámina sería atravesada como un escopetazo, con deflexiones mínimas en la trayectoria en los rayos alfa.
Sin embargo los experimentos demostraron queun pequeño porcentaje de impactos se desviaba en trayectorias de hasta 180º (inversión total).
Contando cuidadosamente los impactos y sus ángulos (para ello utilizó una pantalla circular de unmaterial fosforecente que destellaba cada vez que era impactada), llegó a la conclusión que el modelo del "budín con pasas" en donde el átomo era una esfera de 10^-10 m de diámetro con los electronesigualmente espaciados y fijos en su interior era falso.
El átomo era mucho más pequeño y denso, la carga positiva se hallaba super concentrada en el núcleo y el resto era espacio vacío en donde loselectrones describirían órbitas planetarias.
Si bien el modelo de Rutherford tiene falencias es el primero que pone a los electrones claramente separados y en contínuo movimiento y hace prediccionesbastante exactas acerca del tamaño y la existencia de los núcleos atómicos, que hasta entonces eran desconocidos.


experimentos de bhor.
Niels Bohr estudió el átomo de hidrógeno con un protón y unelectrón (el protio, uno de los 3 isótopos del hidrógeno). Lo que hizo fue analizar los espectros de absorción (atravesó el átomo con luz) y emisión (calentó el átomo para que emitiera luz) de dicho átomo.Llegó a la conclusión de que el electrón giraba en órbitas esféricas alrededor del protón. Tuvo mucha suerte porque su modelo solamente sirve para átomos con un electrón. Conjugo la física clásicacon la moderna (Rutherford, Planck, Einstein...) y le salió "bien". Al final el modelo válido hoy en día es el de Schrodinger (orbitales, ecuación diferencial de segundo grado parecida a la de...