quimica

1.1 Concepto de sustancia
Una sustancia es cualquier forma de materia cuya composición química y característica permanezcan constantes. Se les suele llamar puras para distinguirlas de las mezclas, y así hacer énfasis en el hecho de que una sustancia no puede ser separada en componentes independientes con ningún método de separación física. Es decir, sin importar la escala a la que se analice,una sustancia siempre tendrá los mismos componentes, independientemente de la condición en la que se encuentre.
Un buen ejemplo de una sustancia y sus propiedades lo podemos encontrar en el agua pura. Independientemente de si se aísla o se analiza en un laboratorio o en un río, la proporción de átomos de hidrógeno y oxígeno seguirá siendo la misma siempre, y a su vez no hay una forma mecánica deseparar estos compuestos de forma individual. Sin embargo, hay que aclarar que, en el día a día, muchas de las cosas que consideramos como sustancias son en realidad mezclas. El agua que sale del grifo, por ejemplo, se encuentra mezclada con otras sustancias para mejorar su calidad. Otros ejemplos de sustancias puras son los diamantes, el oro y la sal.
Las sustancias químicas pueden tambiénencontrarse en estado líquido, gaseoso, sólido o plasma, dependiendo de los cambios en presión y temperatura a los que sean sometidas.
En el mismo contexto, una sustancia química puede a su vez ser clasificada como sustancia tóxica, en función del daño que le puede ocasionar al ser humano en caso de ser ingerida, aspirada o incluso tocada. Curiosamente, y a diferencia de lo que se podría pensar, todaslas sustancias existentes son tóxicas, puesto que administradas a una cierta dosis todas pueden causar efectos nocivos sobre la salud del individuo. Al consumo desmedido de estas sustancias se le suele llamar "abuso de sustancias".
1.2 Clasificación según sus propiedades
Parece lógico suponer que las propiedades características de las sustancias aporten alguna información acerca de la forma enque están unidos los átomos que las forman.
La materia que nos rodea se presenta en forma de sustancias con distinto aspecto y propiedades. El conocimiento de estas propiedades puede aportar alguna información acerca de las fuerzas que hacen unirse a las partículas en una sustancia. Así, por ejemplo, los puntos de fusión y ebullición de las diversas sustancias son indicativos de la mayor o menorfuerza de enlace entre las partículas (átomos, iones o moléculas) que constituyen el sólido o líquido. Por otra parte si una sustancia en determinadas condiciones conduce la corriente eléctrica, podría pensarse también en la existencia de partículas cargadas. Otras propiedades pueden ser la solubilidad, la facilidad de deformación o fragilidad de los sólidos, etc.
La diversidad de propiedadesexistentes (densidad, temperaturas de fusión y ebullición, dureza, solubilidad en diferentes líquidos, conductividad,..) hace que resulte difícil clasificar en unos pocos grupos a todas las sustancias y cualquier regla que se establezca para ello dejará fuera a sustancias con propiedades intermedias o atípicas. No obstante, a pesar de ello ha sido posible clasificar a la mayor parte de las sustanciasen tres grandes grupos que evidencian la existencia de cuatro formas fundamentales de unión entre los átomos, es decir de cuatro tipos de enlace:
En primer lugar nos encontramos con sustancias como el cloruro de sodio, yoduro de potasio, cloruro de magnesio, etc… que son compuestos de aspecto cristalino, frágiles y con elevados puntos de fusión y ebullición. Son, en general, más o menos solublesen disolventes del tipo del agua y no lo son en disolventes del tipo del benceno. No son conductores de la corriente en estado sólido, pero sí cuando se presentan fundidos o en disolución. La existencia de este tipo de sustancias, entre las que hemos citado como ejemplos típicos a las sales, está ligada a una forma de enlace que, por razones que luego veremos, se denomina enlace iónico,...