Quimica

Radio atómico de los elementos y el de sus iones
Cuando los elementos se colocan en orden creciente de su número atómico, tiene lugar una repetición periódica de ciertas propiedades químicas de aquéllos, llamadas propiedades periódicas.
Las propiedades químicas periódicas de los elementos dependen de la configuración electrónica de la capa de valencia y, dentro de ésta, de la del nivel másexterno.
El Sistema Periódico actual se construye ordenando los elementos según su número atómico creciente. De manera que se ponen en evidencia que las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos.
Son propiedades relacionadas con la actividad química de los elementos y que varían de forma periódica en el sistema periódico.
El estudio de estas propiedades (radioatómico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, carácter metálico, reactividad, estados de oxidación, etc.), nos permitirá comprender el comportamiento químico de los elementos
Para comprender la variación de las propiedades periódicas hay que fijarse en tres aspectos:
1.La carga del núcleo, a través del número de protones, dado por Z.
2.El número de niveles, que determinala distancia al núcleo y la atracción de este sobre los electrones externos.
3.La configuración electrónica que determinará la tendencia que tiene un átomo para ganar o perder electrones y para adquirir la configuración electrónica más estable.
 
Se define el radio atómico como la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos idénticos que están unidos bien por enlace covalente (nometales), bien por enlace metálico (metales).  Se mide mediante técnicas de difracción, ya sea de rayos-X, de electrones o de neutrones.  | |
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Variación del radio atómicoEN UN PERIODO: A medida que aumenta Z, los electrones van ocupando el mismo nivel y como aumenta la carga nuclear, se produce una mayor atracción sobre los electrones con lo que se produce una disminución del radioatómico. | |

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Electronegatividad
La electronegatividad (abreviación EN, símbolo χ (letra griega chi)), es la medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer hacia él los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula.1 También debemos considerar la distribución de densidadelectrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares. El flúor es el elemento con más electronegatividad, el francio es el elemento con menos electronegatividad.
La electronegatividad de un átomo determinado, esta afectada fundamentalmente por dos magnitudes: su masa atómica y la distancia promedio de los electrones devalencia con respecto al núcleo atómico. Esta propiedad se ha podido correlacionar con otras propiedades atómicas y moleculares. Fue Linus Pauling el investigador que propuso esta magnitud por primera vez en el año 1932, como un desarrollo más de su teoría del enlace de valencia.2 La electronegatividad no se puede medir experimentalmente de manera directa como, por ejemplo, la energía de ionización,pero se puede determinar de manera indirecta efectuando cálculos a partir de otras propiedades atómicas o moleculares.
Se han propuesto distintos métodos para su determinación y aunque hay pequeñas diferencias entre los resultados obtenidos todos los métodos muestran la misma tendencia periódica entre los elementos.
El procedimiento de cálculo más común es el inicialmente propuesto por Pauling. Elresultado obtenido mediante este procedimiento es un número adimensional que se incluye dentro de la escala de Pauling. Esta escala varía entre 0,7 para el elemento menos electronegativo y 4,0 para el mayor.
Es interesante señalar que la electronegatividad no es estrictamente una propiedad atómica, pues se refiere a un átomo dentro de una molécula3 y, por tanto, puede variar ligeramente...