quimica

PRACTICA Nº4 ELECTROQUIMICA
INVESTIGACION
1. Se construye una pila con los electrodos cu+2 /cu y zn+2 /zn, unidos mediante un puente salino de cloruro de amonio. Indica: las reacciones parcialesen los electrodos, la polaridad de los mismos, cual es el cátodo y cual el ánodo, en qué dirección se mueven los iones en el puente salino, reacción global de la pila y su f.e.m. estándar.
Datos: Eº(Cu+2/Cu) = 0,34 V; Eº (Zn+2/ Zn) = -0,76 V.

Cu2+ + Zn Zn2+ + Cu.
El cátodo es el cobre
El ánodo es el zing
En el cátodo hay reducción de cationes Cu2+ a átomos Cu
En elánodo hay oxidación de átomos Zn a cationes Zn2+
Semirreacciones:
En el ánodo, polo negativo, la oxidación: Zn+2/Zn
En el cátodo, polo positivo, la reducción: Cu+2/Cu
El potencial estándar de lapila es: Eº 0,34 V Eº -0,76 V.
La f.e.m. de la pila será de 1,1 V teniendo en cuenta que los potenciales normales de reducción de los electrodos
2.-Teniendo en cuenta que las reacciones:Cu+2+Zn Zn+2+cu
Ag+ Cu Ag+Cu+2

Están completamente desplazadas a la derecha, ordena los metales según el carácter reductor y los iones según su carácter oxidantes. Justifica turespuesta.
Los de carácter reductor son:
Zn2+/Zn Zn2+2e---Zn(s)
Los de caracteres oxidantes son:
Cu2+/Cu Cu2+ (a)+2e Cu(s)
Ag/Ag Ag+e Ag

3.Explica como construirías en el laboratorio una pila con electrodos de Al Y Pb, haciendo el dibujo correspondiente. ¿En qué sentido circulan los electrones? ¿Quiénes son las especies oxidante y reductora?En un vaso de precipitados de 250 cm3, echamos CuSO4, 1M (los 2/3 del vaso, aproximadamente) y en otro, ZnSO4, 1M. 

Llenamos un tubo en U con disolución de NH4Cl, 0,1 M y tapamos ambos extremos conalgodón, de modo que no quede aire, y lo colocamos invertido, una rama en cada vaso. 

Introducimos una lámina de cobre en la disolución de sulfato de cobre y una de cinc en la de sulfato de...