Quimica
Páginas: 6 (1494 palabras)
Publicado: 29 de octubre de 2012
PRÁCTICA DE LABORATORIO N° 3
ENLACE QUÍMICO
I. Introducción
Mediante el presente laboratorio vamos a poder reconocer vamos a poder reconocer y entender el tipo de enlace de distintas sustancias a través de la conductividad eléctrica, ya sea en su estado liquido o solido de las respectivas soluciones.
II. Objetivos y Materiales y Reactivos
* Encontrar la relación entre lasolubilidad y la polaridad de una sustancia con un solvente determinado.
* Reconocer los distintos tipos de enlace mediante la conductividad eléctrica.
* Establecer la diferencia entre una solución iónica, parcialmente iónica y covalente.
* Vaso de 100 ml, Probeta, equipo de conductividad eléctrica, pinzas aislantes, focos de 25 W, 50 W.
* H2O potable, H2O destilada, NaCl(3) y solución a0.1 M , CuSO4 (s) y solución a 0.1 M, NaOH (ac) 0.1, CH3COOH (ac) 0.1 M, Sacarosa, C12H22O11 (s), Aceite, Cu(lamina o alambre), C(grafito).
III. Fundamento Teórico
* CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA Y SOLUBILIDAD
La conductividad eléctrica es una medida de la capacidad de un material de dejar pasar la corriente eléctrica, su aptitud para dejar circular libremente las cargas eléctricas. Laconductividad depende de la estructura atómica y molecular del material, los metales son buenos conductores porque tienen una estructura con muchos electrones con vínculos débiles y esto permite su movimiento. La conductividad también depende de otros factores físicos del propio material y de la temperatura.
La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse unadeterminada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o también en porcentaje de soluto (m(g)/100 mL) . El método preferido para hacer que el soluto sedisuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra y enfriar hasta temperatura ambiente (normalmente 25 C). En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como soluciones sobresaturadas.
* ENLACE IÓNICO
El enlace iónico se debe a interacciones electrostáticas entre los iones que pueden formarse por la transferencia de uno o maselectrones de un átomo o grupo de átomos y en el estado solido se encuentran formando cristales debido a su energía reticular. Ejem: NaCl, CaSO4, etc.
* ENLACE COVALENTE
El enlace covalente debe a que comparten uno o más pares de electrones de valencia entre dos átomos generalmente no metálicos, por la formación de orbitales moleculares a partir de orbitales atómicos. Ejem: Cl2, N2, HNO3, etc.* ELANCE METÁLICO
El enlace metálico consiste en iones metálicos con carga positiva en una red tridimensional en la que los electrones de valencia débilmente sujetos se mueven con libertad a la manera de un fluido a través de un metal. Los metales cuyos electrones están sujetos con menor fuerza son los mejores conductores de la electricidad. Ejem: cobre, oro, plata, etc.
IV. ParteExperimental
* Agua potable
Primero procedemos a llenar en la probeta 60 ml de agua potable y la vertimos en el vaso precipitado, luego colocamos los focos en el circuito de conductividad eléctrica y procedemos a ver que tipo de enlace tiene, introduciendo en el agua los dos cables que conectan al foco, como podemos observar el foco se prende a penitas; siendo así podemos decir que se trata deun enlace Covalente Polar.
* Sacarosa
Luego del agua potable; lavamos el recipiente con agua destilada y también los cables eléctricos; y vertimos la solución de Sacarosa y probamos la conductividad que posee, introduciendo en la solución los dos cables que conectan al foco, como podemos observar en esta el foco se prende un poquito menos que el anterior; siendo así podemos determinar...
ENLACE QUÍMICO
I. Introducción
Mediante el presente laboratorio vamos a poder reconocer vamos a poder reconocer y entender el tipo de enlace de distintas sustancias a través de la conductividad eléctrica, ya sea en su estado liquido o solido de las respectivas soluciones.
II. Objetivos y Materiales y Reactivos
* Encontrar la relación entre lasolubilidad y la polaridad de una sustancia con un solvente determinado.
* Reconocer los distintos tipos de enlace mediante la conductividad eléctrica.
* Establecer la diferencia entre una solución iónica, parcialmente iónica y covalente.
* Vaso de 100 ml, Probeta, equipo de conductividad eléctrica, pinzas aislantes, focos de 25 W, 50 W.
* H2O potable, H2O destilada, NaCl(3) y solución a0.1 M , CuSO4 (s) y solución a 0.1 M, NaOH (ac) 0.1, CH3COOH (ac) 0.1 M, Sacarosa, C12H22O11 (s), Aceite, Cu(lamina o alambre), C(grafito).
III. Fundamento Teórico
* CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA Y SOLUBILIDAD
La conductividad eléctrica es una medida de la capacidad de un material de dejar pasar la corriente eléctrica, su aptitud para dejar circular libremente las cargas eléctricas. Laconductividad depende de la estructura atómica y molecular del material, los metales son buenos conductores porque tienen una estructura con muchos electrones con vínculos débiles y esto permite su movimiento. La conductividad también depende de otros factores físicos del propio material y de la temperatura.
La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse unadeterminada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o también en porcentaje de soluto (m(g)/100 mL) . El método preferido para hacer que el soluto sedisuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra y enfriar hasta temperatura ambiente (normalmente 25 C). En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como soluciones sobresaturadas.
* ENLACE IÓNICO
El enlace iónico se debe a interacciones electrostáticas entre los iones que pueden formarse por la transferencia de uno o maselectrones de un átomo o grupo de átomos y en el estado solido se encuentran formando cristales debido a su energía reticular. Ejem: NaCl, CaSO4, etc.
* ENLACE COVALENTE
El enlace covalente debe a que comparten uno o más pares de electrones de valencia entre dos átomos generalmente no metálicos, por la formación de orbitales moleculares a partir de orbitales atómicos. Ejem: Cl2, N2, HNO3, etc.* ELANCE METÁLICO
El enlace metálico consiste en iones metálicos con carga positiva en una red tridimensional en la que los electrones de valencia débilmente sujetos se mueven con libertad a la manera de un fluido a través de un metal. Los metales cuyos electrones están sujetos con menor fuerza son los mejores conductores de la electricidad. Ejem: cobre, oro, plata, etc.
IV. ParteExperimental
* Agua potable
Primero procedemos a llenar en la probeta 60 ml de agua potable y la vertimos en el vaso precipitado, luego colocamos los focos en el circuito de conductividad eléctrica y procedemos a ver que tipo de enlace tiene, introduciendo en el agua los dos cables que conectan al foco, como podemos observar el foco se prende a penitas; siendo así podemos decir que se trata deun enlace Covalente Polar.
* Sacarosa
Luego del agua potable; lavamos el recipiente con agua destilada y también los cables eléctricos; y vertimos la solución de Sacarosa y probamos la conductividad que posee, introduciendo en la solución los dos cables que conectan al foco, como podemos observar en esta el foco se prende un poquito menos que el anterior; siendo así podemos determinar...
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