quimica

PREPARACION DE DISOLUCIONES A DIFERENTES CONSENTRACIONES
Correa A1, y Montezuma F2
1. Estudiante Química, Sección de Laboratorios, Universidad de Nariño, Pasto (Colombia)
2. Estudiante Química, Sección de Laboratorios, Universidad de Nariño, Pasto (Colombia)
RESUMEN
La preparación de disoluciones en muy importante, ya que en la mayoría de laboratorios trabajamos con estas en lasdisoluciones, teniendo en cuenta los conceptos de soluto, solvente y varias características importantes como que sean homogéneas, estables en la atmosfera y que no se separen por filtración etc. Una de las características más importante es la concentración en la que se encuentran estos reactivos, ya que de esta dependen la cantidad a usar para los respectivos estudios. Para comenzar analizamos lasconcentraciones de diferentes compuestos en productos comunes del hogar, proseguimos con la preparación de HCL 0,25 N (ρ=), NaOH 0,5 N (ρ=), EDTA sal di sódica 0,02 N (ρ=), tomando c como solvente para estas agua destilada, para cada caso se hicieron los respectivos cálculos estequiometricos y cálculos de las densidades para dar en diferentes medidas las concentraciones como normalidad (N), molalidad(m), molaridad (M), fracción molar (Xs), para obtener la concentración deseada, partiendo de HCL al 37%, NaOH, EDTA sal di sódica. La elaboración de una disolución nos forma para la preparación de distintos reactivos para su uso en el laboratorio.
PALABRAS CLAVE
Soluto, solvente, disolución, homogeneidad, normalidad, molalidad, molaridad fracción molar.
INTRODUCCIÓN
Las disoluciones  esuna mezcla homogénea a nivel iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí, y sus componentes están en diferentes cantidades estos son, solvente es el medio disolvente de una solución; normalmente es el componente de una solución presente en mayor cantidad. El disolvente ejerce su acción al interaccionar con las moléculas de soluto y rodearlas, se conoce como solvatación, un soluto es elcompuesto que está en menor cantidad en la disolución en lo común es un  sólido en un disolvente líquido, lo que origina una solución líquida.

Una de las características más significativas de una disolución suele ser su concentración de soluto. Pude estar dadas en medidas físicas y químicas la diferencia de las dos tipos de medidas es que las medidas químicas tienen en cuenta la naturaleza delsolvente y el soluto, en cuanto a las físicas solo tienen en cuenta la cantidad en que se encuentra el soluto.

Una medida poco común es la osmolaridad es la medida usada para expresar la concentración total (medida en osmoles/litro) de sustancias en disoluciones usadas en medicina. "osmo" indica la variación de la presión osmótica en las células, que se producirá al introducir la disolución enel organismo, la concentración queda expresada como osmoles por kilogramo de agua,
En la disoluciones otro factor que se tiene que tener en cuenta es la solubilidad, como que solutos polares serán disueltos por solventes polares, los solutos apolares disuelven las sustancias apolares, para la solubilidad otro factor que hay que tener en cuenta es el principio de Le Chatelier predice que unaumento de la temperatura favorece la solubilidad si el proceso es endotérmico pero la dificulta si es exotérmico. Muchas disoluciones de solido o líquido son endotérmicas, por lo que a menudo la solubilidad aumenta con la temperatura, cuando una disolución es exotérmica la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura.
METODOLOGIA
Con las medidas apropiadas que se calcularon se procedió apreparar
Disolución NaOH 0,1 N
Se mide la cantidad correcta de NaOH rápidamente para preparar la disolución por su naturaleza hidroscopia, se agrega el sólido en agua destilada (50mL), el procedimiento lo hicimos con una bosa del gel fría, se agita para para disolver el sólido totalmente, la disolución se somete a calentamiento hasta que ebulla, se deja enfriar, transferimos a un balón aforado...