Quimica

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REACCIONES QUÍMICAS
Química General I
Lic. Claudia Avalos
REACCIONES QUÍMICAS
(Fuente: Química. 8va. Edición, WHITTEN)

La reacción química es un fenómeno que permite la transformación de una o varias sustancias en
otras, de propiedades diferentes.
Las sustancias que sufren la transformación química se llaman reactivos y las sustancias nuevas que
se forman se llaman productos.
Paraque dos sustancias reaccionen químicamente es necesario que:
a) Sus moléculas estén en contacto. Por esto, una reacción en estado gaseoso es, en general, más fácil y
rápida que en estado líquido, y ésta a su vez más fácil y rápida que en estado sólido. Entre sólidos la
reacción es normalmente muy difícil, pues no hay “contacto” entre sus moléculas; de ahí la práctica
de pulverizar losreactivos sólidos, y lo mejor aún, en general tratar de disolver en agua u otro
solvente apropiado.
b) Los reactivos tengan una cierta afinidad química, o sea, una cierta tendencia de reaccionar entre sí.
Clasificación de las reacciones químicas según la complejidad de las sustancias involucradas:
I.

Reacciones de Síntesis o Composición: Son reacciones en las cuales se combinan dos o mássustancias para formar un compuesto, es decir, hay más de un reactivo y un solo producto. Algunas
de estas reacciones son también reacciones redox (de oxidación – reducción).

II.
1.

Elemento + elemento => compuesto

Formación de sales binarias (metal + no metal)
2Al(s) + 3Cl2(g) => 2AlCl3(s)*
Formación de sales covalentes (no metal + no metal)
P4(s) + 6Cl2(g) => 4PCl3(s)* (con poco cloro Cl2)P4(s) + 10Cl2(g) => 4PCl5(s)* (con exceso de cloro Cl2)
2. Compuesto + elemento => compuesto
Los compuestos de no metales con estado de oxidación menor, cuando reaccionan con un exceso del otro
no metal, pueden convertirse al estado de oxidación mayor. Por ejemplo el P +3 pasa a P+5 y el S+4 puede
pasar a S+6.
PCl3(l) + Cl2(g) => PCl5(s)*
2SO2(g) + O2(g) => 2SO3(g)*
3.

Compuesto +compuesto => compuesto

Cuando los óxidos reaccionan con CO2 se forman carbonatos:
CaO(s) + CO2(g) => CaCO3(s)
Los óxidos básicos reaccionan con agua para dar hidróxidos:
Na2O(s) + H2O(l) => 2NaOH(ac)
El ácido pirosulfúrico se forma por disolución de trióxido de azufre en ácido sulfúrico concentrado:
SO3(g) + H2SO4 => H2S2O7(l)
* Estos ejemplos son también reacciones redox
III.

Reaccionesde descomposición o análisis: Son aquellas en las cuales un compuesto se descompone
para dar (1) dos elementos, (2) uno o más elementos y uno o más compuestos y (3) dos o más
compuestos, es decir, hay un solo reactivo y más de un producto. Algunas de estas reacciones
también son reacciones redox.

IV.
1.

Compuesto => elemento + elemento

Por descomposición térmica (pirolisis) de algunoscompuestos que contienen oxígeno, como los óxidos
metálicos, se pueden preparar pequeñas cantidades de oxígeno.
2HgO(s) => 2Hg(g) + O2(g)*
2H2O(l) => 2H2(g) + O2(g)* (por electrólisis)
2.

Compuesto => compuesto + elemento

Los cloratos de los metales alcalinos, cuando se calientan, se descomponen para dar los cloruros
correspondientes con desprendimiento de oxígeno:
2KClO3(s) =>2KCl(s) + O2(g)*

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REACCIONES QUÍMICAS
Química General I
Lic. Claudia Avalos
Los nitratos de metales alcalinos o alcalinotérreos se descomponen formando nitritos metálicos y
oxígeno gaseoso:
2NaNO3(s) => 2NaNO2(s) + O2(g)*
El peróxido de hidrógeno se descompone en agua y oxígeno:
2H2O2(l) => 2H2O(l) + O2(g)*
3.

Compuesto => compuesto + compuesto

La descomposición térmica de loscarbonatos da lugar a un óxido y dióxido de carbono:
CaCO3(s) => CaO(s) + CO2(g)
Ciertos hidróxidos cuando se calientan, se descomponen para dar un óxido metálico y vapor de agua:
Mg(OH)2(s) => MgO(s) + H2O(l)
Las sales de amonio pierden amoniaco:
(NH4)2SO4(s) => 2NH3 + H2SO4(l)
Si la sal de amonio contiene un agente oxidante fuerte (por ejemplo, nitrato, nitrito o dicromato) produce
un...