Quimica

Ministerio de educación

Instituto fermin naudeau

Trabajo de química
Tema: El Agua

Integrantes:
Iván Albernez
José Batista
Deny Canto
Joshua Guardia
Javier Monroe
Braulio Serrano
XII*j

Profesora: Miriam Berrio

Fecha de entrega: 1/11/12

1. Ionización del agua
Una de las propiedades más importantes propiedades del agua es su capacidad para actuar como un acido o comouna base, i, e, de funcionar como una molécula anfiprótica (del griego anfi, ambos). Solo las moléculas o iones anfipróticos pueden sufrir auto protolisis. En presencia de un ácido el agua actúa como base, mientras que en presencia de una base el agua actúa como un ácido. No es sorprendente por lo tanto que en agua pura una molécula pueda donar un protón a otra en una reacción el la cual el agua actúatanto como ácido como base al mismo tiempo. Así, el agua pura se encuentra auto ionizada (auto protolisis) en una pequeñísima proporción según el proceso reversible:

En una reacción de transferencia de un protón desde una molécula de agua otra; el ion oxonio, cuando está solventado (en disolución acuosa, hidratado) se llama ion hidronio . La reacción se puede escribir de forma sencillautilizando la concentración de iones hidrógeno 

La constante de equilibrio para este equilibrio químico a una determinada temperatura es:

1.1 producto iónico del agua:
1 El agua es un electrolito débil, o sea que se disocia en escasa proporción.  El proceso de disociación se presenta mediante la reacción reversible:
2
3 El equilibrio de disociación del agua esta muy desplazadohacia la izquierda, es decir, la concentración de los iones en el agua pura es mínima.
4 A partir de la ecuación 1 se puede deducir la expresión correspondiente a la constante de equilibrio para la disociación del agua:
5
6  El símbolo [ ] indica la concentración molar de los iones en la solución. Si se traslada el denominador del segundo miembro al primero, la igualdad queda así:
78 La concentración del agua sin disociar es elevada y se puede considerar constante.  Como el producto de dos constantes da otra constante, el primer miembro de la igualdad anterior, se podrá expresar así:
9

10 Esto significa que el producto de las concentraciones de los iones H+ y OH- es constante. Además, como Keq es el resultado del producto de las concentraciones iónicas se lellama producto iónico del agua.



1.2 ph y poh:
Soren Sorensen definió el concepto de pH para facilitar el trabajo con las concentraciones de iones H3O+, que son cantidades muy pequeñas en disoluciones acuosas y son expresadas en potencias negativas de diez. Sorensen propuso:
pH = - log [H3O+]/ 1 mol/l; la expresión 1 mol/l se hace para eliminar las unidades. Por lo tanto se abrevia:pH = -log [H3O+] o más comúnmente como pH = -log [H+].

Si [H+] > 10^-7, el pH < 7 y la solución es ácida.
Si [H+] = 10^-7, el pH es = 7 y la solución es neutra
Si [H+] < 10^-7, el pH > 7 y la solución es básica.

El pOH = -log [OH-]
La escala de pH comienza en 0 y termina en 14; la escala de pOH es inversa, cuando pH =0, pOH =14
cuando pH=14, pOH=0, y cuando pH = 7, pOH =7.Relación entre pH, pOH y pKw:
Kw = [H][OH], se aplica logaritmo:
logKw = log ([H][OH]) = log [H] + log [OH], se multiplca por -1 y se obtiene:
-log Kw = - (log [H]) + (- log[OH])
si pKw = -logKw, entonces:
pKw = pH + pOH
Dado que pKw= -log (1x10^-14), entonces:
pH + pOH = 14

Neutralización
La neutralización es la reacción entre un ácido y una base. Ejemplo:
HCl (ac) + NaOH(ac) ---------> NaCl (s) +  H2O (l)  (una sal + agua)

2. Propiedades físicas del agua
1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
2) Color: incolora
3) Sabor: insípida
4) Olor: inodoro
5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
6) Punto de congelación: 0°C
7) Punto de ebullición: 100°C
8) Presión critica: 217,5 atm.
9) Temperatura crítica: 374°C
El agua químicamente pura es un líquido inodoro e...