quimica
Páginas: 8 (1845 palabras)
Publicado: 14 de noviembre de 2014
UNIVERSIDAD NACIONAL
MAYOR DE SAN MARCOS
(Universidad del Perú, Decana De América)
CURSO : LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA
TEMA : ENSAYOS DE SOLUBILIDAD Y MISCIBILIDAD EN
COMPUESTOS ORGANICOS
PROFESOR : Mg. Q.F. FELIX VELIZLuis Miguel
ALUMNOS : Arce Esteban Stefany Lizeth 10170019
Chuqui Torres Carol 10170045
Cubas Gonzales Alexander 10170106
Calderón Villasante Susana 10170100
Zea Rodríguez Rosa10170050
TURNO : 4:00 p.m.-6:00 p.m.
Ciudad Universitaria, setiembre del 2010
PRINCIPIOS TEÓRICOS
Son ensayos sencillos para compuestos que generalmente están puros y asociar el compuesto orgánico con algún grupo funcional presente en su estructura.
La solubilidad de una sustancia orgánica en diversos disolventes esun fundamento del método de análisis cualitativo orgánico desarrollado por Kamm, este método se basa en que una sustancia es más soluble en un disolvente cuando sus estructuras están íntimamente relacionadas. Pero dentro de la solubilidad también existen reglas de peso molecular, ubicación en una serie homóloga y los disolventes que causan una reacción química como son los ácidos y las bases,también se incluyen los ácidos orgánicos inertes que forman sales de oxónio y sulfónio.
Independientemente de las causas de la disolución del compuesto que se investiga, se considera que hay disolución cuando 0,05g de la sustancia sólida o 0,1 ml. de la sustancia líquida forman una fase homogénea a la temperatura ambiente con 3 ml. de solvente.
Un sólido es soluble en un disolvente cuando almezclarlos forma una fase homogénea (generalmente en una relación de 0.1g de soluto en máximo 3 ml de disolvente).
La solubilidad de un sólido en un disolvente está relacionada con la estructura química de ambos y por lo tanto con sus polaridades.
El disolvente ideal para cristalizar una sustancia es aquel en el que el soluto es poco soluble en frío y muy soluble en caliente.
Lacristalización consiste en la disolución de un compuesto sólido en un disolvente ideal de ebullición, purificación d la solución por filtración formación de cristales separación de los cristales de las aguas madres y lavado de los cristales con el disolvente frío.
Las impurezas coloridas se eliminan al hervir la solución con carbón activo.
PROCEDIMIENTO EXPERIMIENTAL
Para esteexperimento utilizamos 10 tubos de ensayo. De los cuales 5 tubos de ensayo contenían 0.1g de cloruro de sodio y los otros 5 contenían 0.1g de ácido benzoico. Estos tubos de ensayos se les agregarán los siguientes disolventes:
-H2O
-Butanol
-Etanol 70
-Bencina
-Etanol 96º
En un tubo de ensayo se coloca 0.1 g del soluto, luego se echa 1mL del disolvente, si sedisuelve diremos que es soluble en 1mL del disolvente; pero si no se disuelve se echa 1mL más de disolvente; si ahora se disuelve diremos que el soluto dado es soluble en 2mL del disolvente, pero si no se disuelve echaremos 1mL más del disolvente; si se disuelve diremos que es soluble en 3mL del disolvente en caso contrario se tendrá que llevar el tubo de ensayo a baño maría; si por fin se disuelvediremos que el soluto es soluble en caliente en caso opuesto diremos que el soluto es insoluble en ese disolvente.
RESULTADOS
NACL:
NaCl en agua:
El NaCl es soluble en 1mL de agua
NaCl en etanol 70°
En 1mL: se solubiliza ligeramente
NaCl es soluble en 2mL de etanol de 70º
NaCl en...
MAYOR DE SAN MARCOS
(Universidad del Perú, Decana De América)
CURSO : LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA
TEMA : ENSAYOS DE SOLUBILIDAD Y MISCIBILIDAD EN
COMPUESTOS ORGANICOS
PROFESOR : Mg. Q.F. FELIX VELIZLuis Miguel
ALUMNOS : Arce Esteban Stefany Lizeth 10170019
Chuqui Torres Carol 10170045
Cubas Gonzales Alexander 10170106
Calderón Villasante Susana 10170100
Zea Rodríguez Rosa10170050
TURNO : 4:00 p.m.-6:00 p.m.
Ciudad Universitaria, setiembre del 2010
PRINCIPIOS TEÓRICOS
Son ensayos sencillos para compuestos que generalmente están puros y asociar el compuesto orgánico con algún grupo funcional presente en su estructura.
La solubilidad de una sustancia orgánica en diversos disolventes esun fundamento del método de análisis cualitativo orgánico desarrollado por Kamm, este método se basa en que una sustancia es más soluble en un disolvente cuando sus estructuras están íntimamente relacionadas. Pero dentro de la solubilidad también existen reglas de peso molecular, ubicación en una serie homóloga y los disolventes que causan una reacción química como son los ácidos y las bases,también se incluyen los ácidos orgánicos inertes que forman sales de oxónio y sulfónio.
Independientemente de las causas de la disolución del compuesto que se investiga, se considera que hay disolución cuando 0,05g de la sustancia sólida o 0,1 ml. de la sustancia líquida forman una fase homogénea a la temperatura ambiente con 3 ml. de solvente.
Un sólido es soluble en un disolvente cuando almezclarlos forma una fase homogénea (generalmente en una relación de 0.1g de soluto en máximo 3 ml de disolvente).
La solubilidad de un sólido en un disolvente está relacionada con la estructura química de ambos y por lo tanto con sus polaridades.
El disolvente ideal para cristalizar una sustancia es aquel en el que el soluto es poco soluble en frío y muy soluble en caliente.
Lacristalización consiste en la disolución de un compuesto sólido en un disolvente ideal de ebullición, purificación d la solución por filtración formación de cristales separación de los cristales de las aguas madres y lavado de los cristales con el disolvente frío.
Las impurezas coloridas se eliminan al hervir la solución con carbón activo.
PROCEDIMIENTO EXPERIMIENTAL
Para esteexperimento utilizamos 10 tubos de ensayo. De los cuales 5 tubos de ensayo contenían 0.1g de cloruro de sodio y los otros 5 contenían 0.1g de ácido benzoico. Estos tubos de ensayos se les agregarán los siguientes disolventes:
-H2O
-Butanol
-Etanol 70
-Bencina
-Etanol 96º
En un tubo de ensayo se coloca 0.1 g del soluto, luego se echa 1mL del disolvente, si sedisuelve diremos que es soluble en 1mL del disolvente; pero si no se disuelve se echa 1mL más de disolvente; si ahora se disuelve diremos que el soluto dado es soluble en 2mL del disolvente, pero si no se disuelve echaremos 1mL más del disolvente; si se disuelve diremos que es soluble en 3mL del disolvente en caso contrario se tendrá que llevar el tubo de ensayo a baño maría; si por fin se disuelvediremos que el soluto es soluble en caliente en caso opuesto diremos que el soluto es insoluble en ese disolvente.
RESULTADOS
NACL:
NaCl en agua:
El NaCl es soluble en 1mL de agua
NaCl en etanol 70°
En 1mL: se solubiliza ligeramente
NaCl es soluble en 2mL de etanol de 70º
NaCl en...
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