quimica

GUÍA DE ESTUDIO
TIPOS DE REACCIONES

1. ¿Qué es una ecuación química? Describe las reglas para escribir correctamente las ecuaciones químicas.
2. Describe las características de reaccionesendotérmicas y exotérmicas y las diferentes maneras de expresar las ecuaciones termoquímicas
3. Define ecuación molecular, ecuación iónica (completa) y ecuación iónica neta. ¿Que utilidad tiene la ecuacióniónica neta?
Clasifica las siguientes reacciones químicas (síntesis, descomposición, desplazamiento único, doble sustitución y redox):

a. FeS + H2SO4  FeSO4 + H2S
b. 2Al + 6NaOH  2Na3AlO3+ 2H2
c. H+ + OH-  H2O
d. 2H2 + O2  2H2O + 68400 cal.
e. 2NaCl  2Na + Cl2
f. 2NO + O2  2NO2 – 7430 cal.
g. NH3 + H2O  NH4OH
h. CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O ; ∆H = - 331.6Kcal
i. NaNO3 + H2SO4  NaHSO4 + HNO3
j. H2S + OH-  HS- + H2O + 7700 cal
k. N2 + O2  2NO ; ∆H = 21500 cal
l. H3O+ + OH-  2H2O

4. Cambia las siguientes ecuaciones verbales a ecuacionesmoleculares balanceadas, escribe el estado físico en que se encuentra cada sustancia. Suponga que las reacciones se llevan a cabo en solución acuosa. Después de cada ecuación molecular escribe laecuación iónica y finalmente la ecuación iónica neta.

Ejemplo:

Ecuación verbal:
Cloruro de hierro(III) + Hidróxido de sodio  Cloruro de sodio + Hidróxido de hierro(III)
Ecuaciónmolecular:
FeCl3 (ac) + 3NaOH (ac)  Fe (OH)3(s) + 3NaCl (ac)
Ecuación iónica:
Fe3+ (ac) + 3Cl-(ac) + 3Na+ (ac) + 3OH-(ac)  Fe (OH) 3(s) + 3Na+ (ac) + 3Cl-(ac)
Ecuación iónica neta:
Fe3+ (ac) +3OH-(ac)  Fe (OH)3(s)

a. Ácido fosfórico + Hidróxido de Calcio  Fosfato de Calcio + Agua
b. Fosfato de Níquel II + Ácido Sulfúrico  Sulfato de Níquel II + Ácido Fosfórico
c. Carbonatode Zinc + Ácido Clorhídrico  Cloruro de Zinc + Agua + Bióxido de Carbono
d. Nitrato de plata + Cloruro de Aluminio  Cloruro de Plata + Nitrato de Aluminio
e. Nitrato de Plomo II +...