quimica

 Introducción
La geometría influye en las propiedades físicas y químicas de las moléculas tales como punto de fusión, punto de ebullición y reactividad.
Podemos conocer como predecir las formas de las moléculas con bastante exactitud usando las estructuras de Lewis. Algo muy particular que tiene la teoría de Lewis sobre el enlace químico, a pesar de ser útil y fácil de aplicar, es queno indica cómo y porqué se forman los enlaces.
La geometría molecular se refiere a la organización tridimensional de los átomos en las moléculas. No se puede predecir la geometría molecular a partir de las estructuras de Lewis. Las longitudes y ángulo de enlace deben determinarse experimentalmente.

















Geometría MolecularEn la estructura de Lewis nos permitía ver con certeza los enlaces entra los diferentes átomos de una molécula, pero no nos muestra que forma tiene la molécula. El estudio reciente, tanto como investigaciones de varios científicos en el pasado, relevaron las longitudes de enlace entre los átomos de una molécula y los ángulos de enlace. Este último, es el ángulo que se forman entre los enlacesde una molécula, si son representados con una línea que une los centros de los dos átomos que participan del enlace. El ángulo queda determinado por estas líneas. Tanto el ángulo de enlace como la longitud de enlace que permiten a los científicos encontrar cual es la geometría de una molécula. Cada una de estas, recibe un nombre. Cabe recordar que al hablar de geometría molecular, hablamos de lamolécula en su representación tridimensional y no solo en el plano bidimensional.
El modelo de Repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia RPECV, permite determinar la geometría molecular. Fue desarrollada por Sidgwick y Powell en 1940 y posteriormente fue ampliado por Gillespie de la universidad de Canadá. Se basa en que el mejor acomodo de electrones es en el que estosexperimentan menor repulsión entre sí. Es decir, si definimos dominio de electrones, como pares enlazantes y pares no enlazantes de electrones de un átomo, diremos que el mejor arreglo es aquel que minimiza las repulsiones entre dichos dominios de electrones. Esto se fundamenta en las simples interacciones electrostáticas, si se tiene un conjunto de cargas puntuales situadas a la misma distancia de unpunto fijo la disposición espacial de mínima energía es aquella que minimiza las repulsiones entre estas, determinado así la máxima separación física entre estas. Articulando la idea de electrón como una onda partícula, de la cual se desconoce su verdadera ubicación en el espacio, debido al principio de Heissenberg, podemos decir que el dominio de electrones puede definirse como la zona donde haymayor probabilidad de encontrar electrones juntos, en el caso del par de electrones, debido a que poseen diferentes espines se disminuye la repulsión entre estos.
Está demostrado que, la cantidad de dominios de electrones que rodean un átomo central de una molécula, determinara la forma de este, es decir su geometría. Pero no debemos equivocarnos y pensar que la geometría molecular describela posición de dichos dominios, ya que lo que realmente describe es la posición de los átomos en la molécula. La geometría de dominios de electrones es la que lo hace, y es en la que, a su vez, se basa este modelo de repulsión para predecir la geometría molecular.
Podemos seguir una serie de pasos que nos permite determinar la forma de las moléculas a partir de este modelo:
1. Diagrama deLewis de la molécula
2. Se debe contar el número de electrones alrededor del átomo central y establecer la geometría de estos, en base a la idea de menor repulsión entre estos.
3. Describir la geometría de la molécula teniendo en cuenta los pares enlazantes y no enlazantes de estas.
4. Los dobles y triples enlaces se consideran como si fuesen un enlace simple al dibujar la geometría de la...