Quimica

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INGENIERIA ELECTRICA
LABORATORIO DE QUIMICA BASICA

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: “oxidación - reducción”

GRUPO: 1EM1 EQUIPO: 1

INTEGRANTES DEL EQUIPO:
PROFESORA:




Objetivo:
El alumno conocerá el proceso de oxidación - reducción.
Consideraciones teóricas:
Números de oxidación:
El número de oxidación es un concepto establecido convencionalmente, yse considera como el número entero positivo o negativo que se asigna a cada elemento que participa en un compuesto y que presenta las cargas que tendría el átomo de dicho elemento en una molécula, al transferir electrones en la dirección indicada por la diferencia de electronegatividades.
Este número normalmente se indica en la parte superior del símbolo de cada elemento.
También es importanteconsiderar las siguientes reglas convencionales:

1) El número de oxidación de cualquier elemento sin combinar es de cero, Al (aluminio).
2) El numero de oxidación del hidrogeno en la mayoría de sus compuestos es de +1, excepto en los hidruros, donde es de -1. Por ejemplo, Na+1H-1 hidruro de sodio, Ca+2 H -1 2 hidruro de calcio, AL+3 H-1 3 hidruro de aluminio.
3) En la mayoría de loscompuestos, el numero de oxidación del oxigeno es de -2, excepto en los peróxidos, en los cuales es de -1. Por ejemplo, Na+1º-1 2 peróxido de sodio, H+1 2º-1 2 peróxido de hidrogeno.


El numero de oxidación con el que participa un elemento, está relacionado con el grupo de la tabla periódica en el que se encuentra, y así por ejemplo, para los elementos de los grupos 1, 2 Y 3 A, esta será+1,+2,+3 respectivamente, mientras que los elementos de los grupos 4, 7 A, por lo general presentan más de un numero de oxidación, y así , el valor máximo será el grupo correspondiente +4,+5,+6,+7.
Además presenta uno o más valores mínimos, de modo que si el grupo es par, será los pares inmediatos, por ejemplo, para el grupo 6 A, serán +4, +2.
Y cuando el grupo es non, los valores serán los nonesinmediatos, por ejemplo, ahora para el grupo 7 A, serán +5,+3, +1.
También presentan un valor negativo que serán de un valor igual a la diferencia entre ocho y el subgrupo en el que se encuentre la tabla periódica, por ejemplo, para el 7 A, será -1,para el 6 A, será -2, para el 5 A, será -3.
Y para los subgrupos B, todos los números son positivos teniendo cada elemento, por lo general, más de unnumero que está relacionado con el subgrupo.



















































































|Material: |Reactivos: |
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|2 vasos de precipitados de 100 cc. |NaHCO3 solución al 25 % peso. |
|1 embudo. |H2SO4 solución al 5 % volumen. |
|1 triangulo de porcelana.|Cu en polvo. |
|Papel filtro. |Zn en polvo. |
| |HNO3 concentrado. |


Desarrollo experimental:Procedimiento:
a. Se coloca de 0.1 a 0.2 gramos de cobre en un vaso de precipitados de 100 cc. Y se agregan 2 cc. De HNO3. Realizar esta operación en la campana de extracción.




Campana de extracción:







b. Agregar 25 cc. De solución de bicarbonato de sodio al 255 en peso hasta la formación de un precipitado color azul. Disolución del bicarbonato de sodio:...