Quimica


ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL
Facultad de Ciencias Naturales y Matemáticas
Departamento de Ciencias Químicas y Ambientales
INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA PRACTICA N° 6

TEMA: Descomposición Térmica de Sales y su Estequiometria
NOMBRE: JUAN LAMÁN TOLEDO. PARALELO: N° 3
PROFESORA: DRA. RAQUEL ROMÁN GARCÍA.

1. MARCO TEÓRICO.
Para esta práctica hay que tener en cuentalos siguientes conceptos:
Una ecuación química es la representación simbólica de una reacción química, la segunda es un proceso en el cual 2 o más sustancias se conciertan para formar otras nuevas.
Otro concepto es la medición de los elementos o la Estequiometria; está se la define como el cálculo cuantitativo de los reactivos con los productos en el transcurso de una reacción química. Laestequiometria se basa en el entendimiento de las masas atómicas y en un principio fundamental que es la ley de conservación de la materia, está ley dice que “La masa de todas las sustancias presentes posteriormente de una reacción química es igual que la masa total antes de la reacción” (Lavoiser, 1785)
Para finalizar tenemos que a la sustancia química que altera la velocidad de una reacciónquímica, intermediando en ella pero sin conseguir formar parte de los productos de la misma se le llama catalizador.



2. OBJETIVO GENERAL.
Realizar la estequiometria de la desintegración de la sal clorada de potasio para asemejar la fórmula de la sal.

3. OBJETIVOS ESPECÍFICOS.
Determinar el número de moles de oxígeno desprendido de la sal.

Determinar el nombre y la fórmula simple de lamuestra de la práctica.

Determinar la masa del compuesto que se va a producir que en este caso fue KCL.

Determinar las moles de oxígeno por cada mol de KCL.

4. PROCEDIMIENTO.
Agregar una mínima porción de dióxido de manganeso en un tubo de ensayo limpio y seco, colocarlo en la balanza. Anotar como m1.

Agregar dos gramos de sal clorada y vuelva a colocarlo sobre la balanza. Registre lanueva masa como m2 = m1 + msal clorada.

Combinar el contenido del tubo golpeándolo con los dedos al costado de éste, hasta que estén completamente combinados.

Retener el tubo de ensayo en un soporte universal con perspectiva inclinada, y calentar con la llama de un mechero bunsen hasta que se coloque al “rojo vivo” el fondo del tubo, e inmediatamente transite la llama a lo largo del tubo.Verificar el desprendimiento total del oxígeno; aproximando una brasa a la boca del tubo para estar a la mira que la brasa no se alumbre, o peor que llegue a encenderse.

Dejar serenar al ambiente el tubo con su contenido, colóquelo en la balanza. Anotar la masa como m3 = m1 + mKCL.

Construir la tabla de datos, verificar los cálculos y presentar una tabla de resultados.





5.MATERIALES.
Ítem
Material
1
Tubo de ensayo
2
Pinza para tubo
3
Mechero Bunsen
4
Balanza
5
Espátula
6
Pajita seca
7
Soporte universal
8
Frasco del compuesto(KClOx)
9
Frasco del catalizador MnO2

6. TABLA DE DATOS.
1.
(M1) Masa del tubo con catalizador.
22.60 g
2.
(M2) Masa del tubo, catalizador y sal clorada.
24.60 g
3.
(M3) Masa del tubo, catalizador y cloruro de potasio.23.80 g

7. TABLA DE RESULTADOS.
1.
Masa del oxígeno desprendido.
0.8 g
2.
Masa de KCl.
1.2 g
3.
Moles de átomos de oxígeno desprendido.
0.005 mol
4.
Moles de KCl.
0.0164 mol
5.
Moles de oxígeno por cada mol de KCl.
3 mol
6.
Nombre y fórmula simple de la muestra.
Clorato de potasio(KClO3)



8. CÁLCULOS.
Masa de KCl = m3 – m1 = 23.8 g – 22.6 g = 1.2 g
Masa de Oxígenodesprendido = m2 – m3 = 24.6 g – 23.8 g = 0.8 g
Moles de átomos de oxígeno desprendido = m / Pm = 0.8 / 16 = 0.05 mol
Moles de KCl = m / Pm = 1.2 / 74.4 = 0.0164 mol
Moles de oxígeno por cada mol de KCl =
Número de moles de O X moles de O
Número de moles de KCl 1 mol de sustancia
0.0164 mol X
0.05 mol 1 mol...