Quimica
Páginas: 6 (1374 palabras)
Publicado: 6 de enero de 2015
EXPOSICIÓN DE
QUÍMICA
Arturo Lavayen!
EL PH
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de
una disolución. El pH indica la concentración de
iones hidronio [H3O]+presentes en determinadas
disoluciones.
La sigla significa ‘potencial hidrógeno’,
‘potencial de hidrógeno’ o ‘potencial
de hidrogeniones
CREADO POR?
Este término fue acuñado porel químico danés S. P. L. Sørensen (1868-1939),
quien lo definió en 1909 como el opuesto del
logaritmo en base 10 (o el logaritmo del inverso) de
la actividad de los iones hidrógeno.
EL VALOR DEL PH
El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante
un potenciómetro, también conocido como pH-metro (/pe
achímetro/ o /pe ache metro/), un instrumento que mide la
diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo
dereferencia (generalmente deplata/cloruro de plata) y un
electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.
El pH de una disolución se puede medir también de
manera aproximada empleando indicadores: ácidos o bases
débiles que presentan diferente color según el pH.
El pH del suelo es una medida de la acidez o alcalinidad en los suelos. El pH se define como el logaritmo (base 10) negativo dela actividad de los iones hidronio (H+
o, más precisamente, H
3O+
aq) en una solución. El índice varía de 0 a 14, siendo 7 neutro. Un pH por debajo de 7 es ácido y por encima de 7 es básico (alcalino).
El pH del suelo es considerado como una de las principales variables en los suelos, ya que controla muchos procesos químicos que en este tienen lugar. Afecta específicamente la disponibilidadde los nutrientes de las plantas, mediante el control de las formas químicas de los nutrientes. El rango de pH óptimo para la mayoría de las plantas oscila entre 5,5 y 7,0,1 sin embargo muchas plantas se han adaptado para crecer a valores de pH fuera de este rango.
El Departamento de Agricultura de los Estados Unidos "Natural Resources Conservation Service" (Servicio de Conservación de RecursosNaturales), ex "Soil Conservation Service" clasifica los rangos de pH del suelo que sigue: 2
Denominación Rango de pH
Ultra ácido < 3.5
Ácido extremo 3.5–4.4
Ácido muy fuerte 4.5–5.0
Ácido fuerte 5.1–5.5
Moderadamente ácido 5.6–6.0
Ligeramente ácido 6.1–6.5
Neutro 6.6–7.3
Ligeramente alcalino 7.4–7.8
Moderadamente alcalino 7.9–8.4
Alcalino fuerte 8.5–9.0
Alcalino muy fuerte > 9.0Fuentes del pH de los suelos[editar]
Fuentes de acidez[editar]
3 Acidez en suelos viene de H+ y de los iones de Al3+ en la solución del suelo y adsorbido a la superficie del suelo. Mientras que el pH es la medida de H+ en disolución, Al3+ Es importante en los suelos ácidos, porque entre pH 4 y 6, Al3+ reacciona con agua (H2O) formando AlOH2+, y Al(OH)2+, con liberación de iones adicionales de H+.Cada ión de Al3+ puede crear iones 3 H+. Muchos otros procesos contribuyen a la formación de los suelos ácidos como las precipitaciones, uso de fertilizantes, la actividad radicular de la planta y de la meteorización de los minerales primarios y secundarios del suelo. Los suelos ácidos también pueden ser causados por los contaminantes tales como la lluvia ácida y las escorrentías de las minas.Precipitaciones: Los suelos ácidos se encuentran más frecuentemente en áreas de alta precipitación. El exceso de lluvias lixivia base de catión de la tierra, el aumento del porcentaje de Al3+ y H+ en relación con otros cationes. Además, el agua de lluvia tiene un pH ligeramente ácido de 5,7, debido a una reacción con CO2 en la atmósfera que forma ácido carbónico.
El uso de fertilizantes: Losfertilizantes de amonio (NH4+) reaccionan en el suelo en un proceso llamado nitrificación para formar nitrato (NO3−), y en el proceso se produce liberación de iones H+ .
Actividad de las raíces de las plantas: Las plantas absorben los nutrientes en forma de iones(NO3−, NH4+, Ca2+, H2PO4−, etc.), y, a menudo, ocupan más cationes que aniones. Sin embargo, las plantas deben mantener una...
QUÍMICA
Arturo Lavayen!
EL PH
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de
una disolución. El pH indica la concentración de
iones hidronio [H3O]+presentes en determinadas
disoluciones.
La sigla significa ‘potencial hidrógeno’,
‘potencial de hidrógeno’ o ‘potencial
de hidrogeniones
CREADO POR?
Este término fue acuñado porel químico danés S. P. L. Sørensen (1868-1939),
quien lo definió en 1909 como el opuesto del
logaritmo en base 10 (o el logaritmo del inverso) de
la actividad de los iones hidrógeno.
EL VALOR DEL PH
El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante
un potenciómetro, también conocido como pH-metro (/pe
achímetro/ o /pe ache metro/), un instrumento que mide la
diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo
dereferencia (generalmente deplata/cloruro de plata) y un
electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.
El pH de una disolución se puede medir también de
manera aproximada empleando indicadores: ácidos o bases
débiles que presentan diferente color según el pH.
El pH del suelo es una medida de la acidez o alcalinidad en los suelos. El pH se define como el logaritmo (base 10) negativo dela actividad de los iones hidronio (H+
o, más precisamente, H
3O+
aq) en una solución. El índice varía de 0 a 14, siendo 7 neutro. Un pH por debajo de 7 es ácido y por encima de 7 es básico (alcalino).
El pH del suelo es considerado como una de las principales variables en los suelos, ya que controla muchos procesos químicos que en este tienen lugar. Afecta específicamente la disponibilidadde los nutrientes de las plantas, mediante el control de las formas químicas de los nutrientes. El rango de pH óptimo para la mayoría de las plantas oscila entre 5,5 y 7,0,1 sin embargo muchas plantas se han adaptado para crecer a valores de pH fuera de este rango.
El Departamento de Agricultura de los Estados Unidos "Natural Resources Conservation Service" (Servicio de Conservación de RecursosNaturales), ex "Soil Conservation Service" clasifica los rangos de pH del suelo que sigue: 2
Denominación Rango de pH
Ultra ácido < 3.5
Ácido extremo 3.5–4.4
Ácido muy fuerte 4.5–5.0
Ácido fuerte 5.1–5.5
Moderadamente ácido 5.6–6.0
Ligeramente ácido 6.1–6.5
Neutro 6.6–7.3
Ligeramente alcalino 7.4–7.8
Moderadamente alcalino 7.9–8.4
Alcalino fuerte 8.5–9.0
Alcalino muy fuerte > 9.0Fuentes del pH de los suelos[editar]
Fuentes de acidez[editar]
3 Acidez en suelos viene de H+ y de los iones de Al3+ en la solución del suelo y adsorbido a la superficie del suelo. Mientras que el pH es la medida de H+ en disolución, Al3+ Es importante en los suelos ácidos, porque entre pH 4 y 6, Al3+ reacciona con agua (H2O) formando AlOH2+, y Al(OH)2+, con liberación de iones adicionales de H+.Cada ión de Al3+ puede crear iones 3 H+. Muchos otros procesos contribuyen a la formación de los suelos ácidos como las precipitaciones, uso de fertilizantes, la actividad radicular de la planta y de la meteorización de los minerales primarios y secundarios del suelo. Los suelos ácidos también pueden ser causados por los contaminantes tales como la lluvia ácida y las escorrentías de las minas.Precipitaciones: Los suelos ácidos se encuentran más frecuentemente en áreas de alta precipitación. El exceso de lluvias lixivia base de catión de la tierra, el aumento del porcentaje de Al3+ y H+ en relación con otros cationes. Además, el agua de lluvia tiene un pH ligeramente ácido de 5,7, debido a una reacción con CO2 en la atmósfera que forma ácido carbónico.
El uso de fertilizantes: Losfertilizantes de amonio (NH4+) reaccionan en el suelo en un proceso llamado nitrificación para formar nitrato (NO3−), y en el proceso se produce liberación de iones H+ .
Actividad de las raíces de las plantas: Las plantas absorben los nutrientes en forma de iones(NO3−, NH4+, Ca2+, H2PO4−, etc.), y, a menudo, ocupan más cationes que aniones. Sin embargo, las plantas deben mantener una...
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