Quimica

QUIMICA I
GUIA DE ESTUDIO
1.- QUIMICA: Ciencia que estudia a la naturaleza y a la materia cuando ocurren fenómenos químicos donde existen cambios en su composición al producirse una transformación o cambio químico al relacionarse con la energía.
2.- MATERIA: es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa.
3.- PROPIEDADES GENERALES: común a todo tipo de materia. Ejemplo: Masa,Peso; Volumen, Inercia, Divisibilidad, Impenetrabilidad.
4.- PROPIEDADES ESPECÍFICAS: para cierto tipo de materia. Ejemplo: Densidad, Maleabilidad, Ductibilidad, Dureza, Solubilidad, Punto de Fusión
5.- MASA: cantidad de materia que posee un cuerpo.
6.-SUSTANCIA PURA: no son combinaciones de sustancias y composición no varían sea cual sea su estado.
7.- ELEMENTO: sustancia pura formada por unsolo tipo de átomos y no puede descomponerse en otra más sencilla.Ejemplo: Potasio (K), Calcio (Ca), Yodo (I), Magnesio (Mg), Selenio (Se), Sodio (Na)
8.- COMPUESTO: sustancia pura formada por 2 o más elementos combinados que pueden descomponerse en otra más sencilla. Ejemplo: Agua (H2O), Dióxido de Carbono (CO2).
9.- MEZCLA: combinación de 2 o más sustancias puras cuya composición esvariable.
10.- MEZCLA HOMOGENEA: mezcla en la que no se pueden distinguir sus componentes a simple vista. Ejemplo: Té de Manzanilla, Alcohol y Agua, Agua de Mar, Aire, Sal y agua.
11.- MEZCLA HETEROGENEA: mezcla en la que se pueden distinguir sus componentes a simple vista. Ejemplo: Ensalada de frutas, Agua y Aceite, Agua y Arena, Yogurt con fruta.
12.- ESTRUCTURA ATOMICA: se refiere al estudio delátomo, sus características y propiedades y a como se han ido descubriendo a través del tiempo por diferentes investigadores.
13.-. MOLECULA: parte de la materia más pequeña que al participar en una reacción química conserva sus propiedades y características.
14.- ELECTRON: partícula de carga negativa (e-); se encuentran en la envoltura del átomo, fue descubierto por J.J. Thompson.
15.- PROTON:partícula de carga positiva (p+); se encuentra en el núcleo del átomo, fue descubierto por E. Rutherford.
16.- NEUTRON: partícula neutra eléctricamente (n); se encuentra en el núcleo del átomo, fue descubierto por J. Chadwick.
17.- ARISTOTELES: Dijo que la materia estaba formada de la mezcla de 4 elementos: Tierra, Agua, Aire y Fuego.
18.-DALTON: basándose en las leyes de proporcionesdefinidas y múltiples postulo que la materia está constituida por átomos que son partículas solidas muy pequeñas de forma esférica y peso fijo, los cuales en un mismo elemento son iguales entre si y diferentes en elementos distintos.
19.- THOMPSON: sugirió un modelo donde el átomo era una esfera cargada positivamente en la que se encontraban incrustados los electrones.
20.- PERRIN: modifico elmodelo de Thompson y sugirió que las cargas negativas; es decir los electrones se encuentran en la parte externa de la esfera.
21.- RUTHERFORD: Descubridor del núcleo atómico; representaba el átomo como un sistema solar en miniatura; y postulo que el átomo estaba formado por un núcleo donde se localiza toda su carga positiva y la mayor parte de su masa, y que los electrones se movían como planetasgirando alrededor del núcleo.
22.- BOHR: propuso un modelo atómico fundamentando su teoría en la teoría cuántica de Plank y postulo que los electrones en el átomo se mueven alrededor del núcleo en orbitas circulares o en niveles de energía definidos y mientras se muevan no absorben ni desprenden energía; los electrones pasan de un nivel a otro de menor o mayor energía y viceversa siempre ycuando absorban o desprendan la energía necesaria y cuando los electrones absorben y desprenden energía lo hacen en cantidades unitarias llamadas cuantos, que es la diferencia de energía entre los dos niveles
23.- SOMMERFELD: utilizo la teoría relativista de Einstein y modifico el modelo de Bohr, y postulo que los electrones se mueven alrededor del núcleo en orbitas circulares o elípticas y que...