Quimica

-Composición o síntesis: Es aquella donde dos o más sustancias se unen para formar un solo producto.
2CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(ac)

-Descomposición o análisis: ocurre cuando un átomo sustituye a otro en una molécula.
2HgO (s) → 2Hg(l) + O2(g)


-Neutralización: en ella un ácido reacciona con una base para formar una sal y desprender agua.
H2SO4 (ac) + 2NaOH(ac) → Na2SO4(ac) +2H2O(l)


-Desplazamiento: un átomo sustituye a otro en una molécula.
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu


-Intercambio o doble desplazamiento: se realiza por intercambio de átomos entre las sustancias que se relacionan.
K2S + MgSO4 → K2SO4 + MgS


-Sin transferencia de electrones: se presenta solamente una redistribución de los elementos para formar otros sustancias. No hay intercambio deelectrones. Como en las reacciones de doble desplazamiento.


-Con transferencia de electrones (REDOX): hay cambio en el número de oxidación de algunos átomos en los reactivos con respecto a los productos. como en las reacciones de síntesis, descomposición, desplazamiento.


-Reacción endotérmica: es aquella que necesita el suministro de calor para llevarse a cabo.
2NaH + Energia → 2Na(s)+ H2(g)-Reacción exotérmica: es aquella que desprende calor cuando se produce.
2C ( grafito) + H2(g) → C2H2 (g) ΔH=54.85 kcal


☺☻
salu2¡¡
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Andrés R respondido hace 7 años
Bueno existen varios tipos de reacciones quimicas dependiendo de la clasificacion que se haga de ellas, asi tenemos que las hay:

Dependiendo de laforma en que estas empiezan:

1.- Reacciones espontaneas: son aquellas en las cuales solo se necesita que los reactivos se pongan en contacto para poder formar al producto.
2.- Reacciones que necesitan de energia para llevarse a cabo: son aquellas que necesitan de un tipo de energia llamada "energia de activacion" para poder llevarse a cabo, esta energia puede ser un chispazo, un rayo, elfrotamiento, el fuego etc.

Otra clasificacion es dependiendo de la energia liberada en las reacciones, asi tenemos que las hay:

1.- Reacciones exotermicas: son aquellas en las que la energia o entalpia (H) de los reactivos es mayor a la de los productos, por lo que la energia general de la reaccion es negativa, ya que esta se obtiene restando la entalpia del producto menos las entalpia de losreactivo:Hr=Hp-Hr
2.- Reacciones Endotermicas: son aquellas en las que la entalpia del producto es mayor a la entalpia de los reactivos, por lo que la entalpia (calor liberado) general de la reaccion es positiva.
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Patricia Verdestar respondido hace 7 años
Hola!

TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS

Modernamente, desde un criterio basado en la naturaleza de las reacciones éstas seclasifican en dos grandes grupos:

a) Reacciones ácido-base.

b) Reacciones de oxidación-reducción.

a) Reacciones ácido-base, en donde:
La reacción de un ácido con una base se denomina reacción de neutralización, y es una reacción de transferencia de protones.

b) Reacciones de oxidación-reduccion:
En un principio se definió oxidación como toda reacción de combinación decualquier sustancia con el oxígeno, y reducción como la reacción inversa, de pérdida de oxígeno de una sustancia.

Actualmente se considera que Oxidación es un proceso de pérdida de electrones y Reducción es el proceso inverso de ganancia de electrones.

Ambos procesos no existen de forma independiente, de forma que todo proceso de oxidación va unido necesariamente a otro de reducción. Una reacciónde oxidación-reducción es una reacción en la que hay transferencia de electrones desde la sustancia que se oxida a la que se reduce.

Reacciones de síntesis

Son las reacciones en la que unos reactivos se combinan para dar lugar a un nuevo producto. De forma genérica se pueden representar mediante:

A+B -> C

donde el reactivo A se combina con el B para producir C.


Reacciones...