Quimica

Institución Educativa Pablo VI- Taminango
Química_ taller laboratorio:reacciones químicas-identificar un ácido y una base
profesor Jaime G. Enríquez
Problema: ¿Cómo podemos darnos cuenta de que una sustancia es un ácido o una base?
Extracción de indicadores ácido-base de flores y repollo
Mediante la observación es posible detectar las propiedades que caracterizan a cada tipo de sustancia.Se puede definir un ácido como aquella sustancia que cuando está disuelta en agua:
es ácida al gusto, como por ejemplo el limón (¡cuidado! no introducirse a la boca sustancias desconocidas),
vira el papel tornasol al rojo, la fenolftaleína permanece incolora.
reacciona con ciertos metales, como el cinc, liberando gas hidrógeno.
Por su parte, una solución alcalina, o de carácter básico:
esamarga al gusto,
vira el papel tornasol al azul,
se siente untuosa o resbaladiza al tacto (¡cuidado! no tocar sustancias desconocidas).
La forma más sencilla y segura de determinar si una sustancia es un ácido o una base consiste en disolver en agua esa sustancia y luego, poner la solución en contacto con papel tornasol. Éste es un indicador ácido-base que proviene de una mezcla de compuestosextraídos de ciertas plantas que se encuentran principalmente en Holanda. En esta mezcla de compuestos hay un colorante que se denomina eritrolitmina, que se torna rojo frente a los ácidos y azul frente a las bases (medio alcalino).
Los indicadores ácido-base, tales como la eritrolitmina, son sustancias que modifican su estructura química en presencia de ácidos y bases. Este cambio de estructuraproduce un cambio en el color de la sustancia. Las flores, como muchos productos naturales, contienen indicadores ácido-base. En esta Actividad, describiremos cómo aislar algunos de ellos y cómo usarlos para analizar la acidez o la alcalinidad de una solución.
Actividad 1. Extracción de indicadores naturales
a) Colorantes de las flores
Los colores de las flores se deben a diversos colorantes opigmentos naturales. Algunos de ellos, como las antocianinas, son indicadores ácido-base ya que presentan distinto color en medio ácido y en medio alcalino. Estos colorantes se pueden extraer de los pétalos fácilmente con alcohol.
Materiales necesarios
Flores de colores intensos (6 de cada color: rojo, azul, blanca, amarilla, violeta..)
Alcohol medicinal (500 cm3)
Vasos de pp
goteros (por lomenos uno)
Tubos de ensayo y/o frasquitos para guardar los extractos y realizar los ensayos (3 por cada extracto que prepares)
Solución ácida: jugo de limón (aproximadamente un vaso)
Solución alcalina: agua de cal Ca(OH)2(una cucharada de cal (CaO2)en un vaso de agua)
Tabla1 registrar los resultados

Procedimientos
1. Cortar los pétalos de flores en pequeños trozos (todas las flores deben serde un mismo color), y colocarlos en una taza o pequeño vaso.
2. Agregar alcohol hasta cubrirlos, y macerarlos con la cuchara. Puedes ayudar a la extracción de los colorantes colocando el recipiente en un recipiente más grande con agua caliente. (Precaución: cuidado con el agua caliente, no acerques el alcohol al fuego.)
3. Sostener los pétalos con la cuchara y trasvasar el líquido coloreado en untubo de ensayo o frasquito.
4. Repetir el procedimiento con flores de distintos colores (siempre de a un color por vez) y obtendrás varios extractos, que podrás usar como indicadores. Rotular cada frasquito para saber de qué flor provino el extracto.
5. Para determinar si un extracto contiene un buen indicador ácido-base, poner un poco de jugo de limón (solución ácida) en un frasquito y un pocode agua de cal-Ca(OH)2 (solución alcalina) en otro.
6. Con el gotero, agregar unas gotas del extracto en cada uno. Observa y anota en la tabla el color en cada caso.
7. Analiza los resultados que obtuviste: ¿se diferencia fácilmente el color en medio ácido del color en medio alcalino?, ¿sirve el extracto como indicador?, ¿qué relación puede tener el color de las flores con la acidez del...