quimica

Oxidación-Reducción
La definición de Reducción - Oxidación (Oxido-reducción o reacción redox) es una transferencia de electrones en el cual provoca un cambio de oxidación en sus estados. La oxidación quiere decir que el compuesto pierde cantidad de electrones, mientras que en la reducción la gana, por lo cual siempre que se produce una Oxidación, debe producirse una reducción y viceversa.Estas son algunas características que se debe tomar en cuenta para que exista una oxidación-reducción:
1.- Para que exista una oxidación-reducción siempre debe existir un compuesto que ceda electrones y otro que los adquiera, es decir, un agente reductor y otro oxidante.
2.- El número de oxidación de cualquier elemento solo es CERO.
3.- El número de oxidación de H es +1, excepto en el caso delos hidruros, ya que en este caso es -1.
4.-El número de oxidación de O es -2, excepto en el caso de los peróxidos, ya que en este caso es -1
5.-El número de oxidación de los metales cuando se encuentran combinados, son positivos y tienen la misma cantidad de cargas de iones.
6.-El número de oxidación de los no metales cuando se encuentran combinados, son negativos pero contienen la mismacantidad de cargas de iones.
7.-El F (Flúor), cuando se encuentra en compuestos, su carga siempre es de -1.
8.- En un ion la suma de los números de oxidación se debe cumplir la regla de ser igual a la carga del ion.
9.- El número de oxidación de cualquier molécula es cero, que es lo mismo que la suma de una molécula neutra, la cual es cero.


López Luis Juan José
REACCIONES DEOXIDACIÓN-REDUCCIÓN
El balanceo de ecuaciones es una aplicación de la ley de la conservación de la materia, donde se hace un conteo completo de la materia durante el proceso de balanceo. Eso quiere decir que se debe considerar toda la materia, hasta el punto de contar los electrones.

Las reacciones donde hay un cambio en las cargas de algunos o todos los reactivos se llaman reacciones de oxidación-reducción (también llamada redox). Como hay cambios en la carga se pueden manejar ecuaciones que incluyen electrones para mostrar la movilidad de éstos de una reacción a otro.
Las reacciones redox se consideran como reacciones de transferencia de electrones.
El termino oxidación se utiliza porque las primeras reacciones de este tipo en ser estudiadas a fondo, fueron reacciones con oxígeno, actualmentetiene un significado más amplio, ya que también incluye reacciones en las que no participa el oxígeno.
Montes Sánchez Cesar Enrique
El redox (taquigrafía para la reacción de reducción/oxidación) describe todas las reacciones químicas en las cuales los átomos tengan su número de la oxidación (estado de la oxidación) cambiante. 

Ésta puede ser un proceso redox simple tal como la oxidación delcarbón para rendir el bióxido de carbono, o la reducción del carbón por el hidrógeno para rendir el metano (el CH4), o lo puede ser un proceso complejo tal como la oxidación del azúcar en el cuerpo humano con una serie de procesos muy complejos de la transferencia del electrón. 

La oxidación describe la pérdida de electrones por una molécula, un átomo o un ion 
La reducción describe el aumentode electrones por una molécula, un átomo o un ion 
Sin embargo, estas descripciones (aunque es suficiente para muchos propósitos) no están verdad correctas. La oxidación y la reducción refieren correctamente a un cambio en número de la oxidación - la transferencia real de electrones puede nunca ocurrir. Así, la oxidación se define mejor como un aumento en número de la oxidación, y reducción comodisminución del número de la oxidación. En la práctica, la transferencia de electrones causará siempre un cambio en número de la oxidación, pero hay muchas reacciones que se clasifican como "redox" aunque ocurre ninguna transferencia del electrón (por ejemplo ésos que implican enlaces covalentes). 


Un buen ejemplo es la reacción entre el hidrógeno y el flúor: 
H2 + F2------------>2HF...