quimica








J. SOCORRO PAREDES MENDOZA
ESPECIALIDAD: INGENIERIA INDUSTRIAL
ACTIVIDAD 4
MTRO. MARCO ANTONIO
PLANTEL: SALVATIERRA






MOLECULA
QUIMICA
ELECTRONEGATIVIDAD
DE LOS ELEMENTOS
DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD
% CARÁCTER IONICO
TIPO DE ENLACE
OF2
O=3.5 F=4.0
4.1-3.5=0.6
9
COVALENTE
N2F2
N=3.0 F=4.0
4.0-3.0=1.0
22
COVALENTE
Si2H6
Si=1.8 H=2.12.1-1.8=0.3
2
COVALENTE
H2O
H=2.1 O=3.5
3.5-2.1=1.4
39
COVALENTE
Bas
Ba=0.9 S=2.5
2.5-0.9=1.6
47
CONALENTE
ALF3
AL=1.5 F =4.0
4.0-1.5=2.5
79
IONICO
Na2S
NA=0.9 S=1.8
1.8-0.9=0.9
19
COVALENTE
Fe2O3
FE=1.8 O=3.5
3.5-1.8=1.7
51
IONICO
Nio
Ni=1.8 O=3.5
3.5-1.8=1.7
51
IONICO
ClP2
Cl=3.0 P=2.1
3.0-2.19=0.9
19
COVALENTE















LEY DE LOS GASESIDEALES

Si comprimimos un gas, manteniendo constante su temperatura, veremos que la presión aumenta al disminuir el volumen. Análogamente, si hacemos que se expansione un gas a temperatura constante, su presión disminuye al aumentar el volumen. Con buena aproximación, la presión de un gas varía en proporción inversa con el volumen. Esto implica que, a temperatura constante, el producto de la presiónpor el volumen de un gas es constante.
Los gases perfectos obedecen a tres leyes bastante simples, que son la Ley de Boyle, la ley de Gay-Lussac y la Ley de Charles. Estas leyes son formuladas según el comportamiento de tres grandezas que describen las propiedades de los gases: volumen, presión y temperatura absoluta.

La Ley de Boyle


Esta ley fue formulada por el químico irlandés RobertBoyle (1627-1691) y describe el comportamiento del gas ideal cuando se mantiene su temperatura constante (trasformación isotérmica). Consideremos pues un recipiente con tapa móvil que contiene cierta cantidad de gas En el, aplicamos lentamente una fuerza sobre esa tapa, pues de este modo no vamos a alterar la temperatura del gas Observaremos entonces un aumento de la presión junto con unadisminución del volumen de dicho gas, o sea, cuando la temperatura del gas se mantiene constante, la presión y el volumen son grandezas inversamente proporcionales. Esta es la ley de Boyle que puede ser expresada matemáticamente de la siguiente manera:


La Ley de Gay-LussacLa ley de Gay-Lussac nos muestra el comportamiento de un gas cuando es mantenida su presión constante, la temperatura y volumenson variables

Gay-Lussac dice que en una transformación isobárica (presión constante), temperatura y volumen son dos grandezas directamente proporcionales. Esta ley se expresa matemáticamente de la siguiente forma:


Donde k es una constante que depende de la presión, de la masa y de la naturaleza del gas
La ley de Charles
En los casos anteriores, mantuvimos la temperaturadel gas constante y después su presión. Ahora mantendremos el volumen constante y analizaremos los resultados de ese procedimiento
Consideremos nuevamente nuestro recipiente de tapa móvil. Esta vez, travaremos la tapa, porque así lograremos dejar el volumen del gas constante. Luego de ello, iniciaremos su calentamiento como muestra la figura a continuación:

Al sufrir el calentamiento, el gasintentará expandirse, pero esto será algo que no ocurrirá, pues la tapa está trabada. El resultado será un aumento en la presión del gas sobre las paredes del recipiente

La ley de Charles describe esta situación, o sea, en una transformación isométrica (volumen constante), la presión y la temperatura serán grandezas directamente proporcionales.
Matemáticamente, la ley de Charles se expresa dela siguiente forma:





DIAGRAMA DE FACES

Los elementos químicos y las sustancias formadas por ellos salvo algunas excepciones, pueden existir en tres estados diferentes: solido, liquido y gaseoso en dependencia de las condiciones de presión y temperaturas en que se encuentran y estomse debe básicamente a las fuerzas inter moleculares diagrama que representa el transito entre...