Quimica

ESTI #136


NOMBRE: Melanie Miles Lara.


TEMA: Tercera Revolución de la Química: Lewis y Pauling.


GRADO Y GRUPO: 3° ‘’F’’.


MATERIA: Ciencias III (Química).


MAESTRA: Mary Cruz Rios Quijano.





TERCERA REVOLUCION DE LA QUIMICA APORTACIONES DE LEWIS Y PAULING
La 3era revolución química fue quizás la más importante: Aparecieron Niels Bohr con su teoría de que el átomo está compuesto porcapas de energía u orbitales atómicos, y que el salto del electrón de un orbital a otro liberaba o atrapaba energía, y que se clasificaban según el nº de electrones de valencia en S, P, D y F; Lewis con su modelo de graficar los electrones de valencia por puntos ( te doy un ejemplo: hidrógeno---> H.), los principios de exclusividad de Pauling que decía que no podían existir más de 2 electrones enun mismo orbital, el principio de incertidumbre de Heisenberg el cual decía que no se podía conocer dónde realmente estaba el electrón ya que estaba continuamente en movimiento y que tampoco se podía determinar su momento, sólo que había una región donde encontrarlo.
La regla del octeto, enunciada en 1917 por Gilbert Newton Lewis, dice que la tendencia de los átomos de los elementos del sistemaperiódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones de forma tal que adquiere una configuración muy estable. Esta configuración es semejante a la de un gas noble, los elementos ubicados al extremo derecho de la tabla periódica. Los gases nobles son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con la estructura de Lewis, son inertes, es decir que es muydifícil que reaccionen con algún otro elemento. Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomos, la naturaleza de estos enlaces determinará el comportamiento y las propiedades de las moléculas. Estas propiedades dependerán por tanto del tipo de enlace, del número de enlaces por átomo, y de las fuerzas intermoleculares.
ESTRUCTURA DE LEWIS: El símbolo del elemento está rodeadode puntos que corresponden a los electrones de valencia (determinado por el grupo de la Tabla Periódica).
ENLACE IÓNICO: Un metal reacciona con un no metal. Un átomo pierde, cede o da electrones a otro átomo para que este adquiera una estructura estable. En este caso se forman iones, los cuales pueden ser positivos o cationes (cuando pierden electrones) o negativos o aniones (cuando gananelectrones).
ENLACE COVALENTE: Participan átomos o elementos no metálicos. Al combinarse forman moléculas estables y comparten electrones (par electrónico de enlace). En algunos casos, los átomos pueden estar unidos por enlaces múltiples. 


ELECTRONEGATIVIDAD
La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes, su masa atómica y la distancia promedio de loselectrones de valencia con respecto al núcleo atómico. Esta propiedad se ha podido correlacionar con otras propiedades atómicas y moleculares. Fue Linus Pauling el investigador que propuso esta magnitud por primera vez en el año 1932, como un desarrollo más de su teoría del enlace de valencia. La electronegatividad no se puede medir experimentalmente de manera directa como, por ejemplo, laenergía de ionización, pero se puede determinar de manera indirecta efectuando cálculos a partir de otras propiedades atómicas o moleculares.
Se han propuesto distintos métodos para su determinación y aunque hay pequeñas diferencias entre los resultados obtenidos todos los métodos muestran la misma tendencia periódica entre los elementos.
Linus Carl Pauling desarrolló una escala de electronegatividad,asignándole el valor de 4 al flúor (F), el elemento más electronegativo y al francio (Fr) 0.7, el elemento menos electronegativo de la tabla periódica. En la tabla de electronegatividades no se señala valores para los gases nobles porque  son los elementos más estables.
Con los valores de electronegatividad se puede determinar el tipo de enlace que forman los compuestos. Para ello se realiza lo...