Quimica

MOL

De manera simple: el mol representa un número. Tal como el término 'docena' se refiere al número 12, “centena” son cien unidades, el mol representa el número 6.02 x 1023 En vez de hablar de trillones y cuatrillones de moléculas (y más), es mucho más simple usar el término mol.
Todo material (sustancia, elemento, compuesto) tiene masa, ocupa cierto volumen y tienetemperatura (diferente del cero absoluto). En el caso de un mol de àtomos su masa en g numéricamente es igual a su masa atòmica. En el caso de un mol de moléculas su masa en g es igual numéricamente a su masa molar (peso molecular).
DEFINICIÓN:
El mol (símbolo: mol) o la mol es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las sietemagnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia (elemento químico, compuesto o material), se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12 (isòtopo de carbono masa 12, el màs estable y abundante).
El número de unidades elementales–átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA) y equivale a:


Aclaraciones
Dado que un mol de moléculas H2 equivale a 2 gramos de hidrógeno, un mol de átomos H seráentonces un gramo de este elemento. O sea que en un gramo de hidrógeno hay 6,02214179 (30) × 1023 átomos.
Para evitar ambigüedades, conviene por lo tanto indicar, cuando sea necesario, si se trata de átomos o de moléculas. Por ejemplo: "un mol de moléculas de nitrógeno" (N2) equivale a 28 g de nitrógeno. O, en general, especificar el tipo de partículas o unidades elementales a que se refiere.Cuando son compuestos quìmicos se sobreentiende que MOL se refiere a mol de moléculas, por ejm. ácidos, hidruros, sales, bases, óxidos, alcoholes, hidrocarburos, grasas, proteínas, …Cuando son elementos químicos casi todos son monoatómicos (ejm. Ca, Al, Fe, Na, K, B, …) excepto los que hay que tener cuidado: forman moléculas diatòmicas (H2 , O2 ,N2 , F2 , Cl2 , Br 2 , I 2 ) moléculas tetratómicas (P4) y octoatómicas (S8)
El mol se puede aplicar a las partículas, incluyendo los fotones, cuya masa es nula. En este caso, no cabe establecer comparaciones basadas en la masa.
En los compuestos iónicos también puede utilizarse el concepto de mol, aun cuando no están formados por moléculas discretas. En ese caso el mol equivale altérmino fórmula-gramo. Por ejemplo: 1 mol de NaCl (58,5 g) contiene NA iones Na+ y NA iones Cl–, donde NA es el número de Avogadro.
Por ejemplo para el caso de la molécula de agua
• Se sabe que en una molécula de H2O hay 2 átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
• Se puede calcular su Mr(H2O) = 2 × Ar(H) + Ar(O) = 2 × 1 + 16 = 18, o sea Mr(H2O) = 18 Mr = Masa molarrelativa Ar = Masa atòmica relativa
• Se calcula la masa molecular absoluta = 18 × 1,66 × 10-24g = 2,99 × 10-23g.
• Se conoce su masa molar = M(H2O) = 18 g/mol (1 mol de H2O contiene 18 g, formados por 2 g de H y 16 g de O).
• En un mol de agua hay 6,02214179 (30) × 1023 moléculas de H2O, a la vez que:
• En un mol de agua hay 2 × 6,02214179 (30) × 1023 átomos de H (o sea 2moles de átomos de hidrógeno) y 6,02214179 (30) × 1023 átomos de O (o sea 1 mol de átomos de oxígeno).
Equivalencias
• 1 mol es equivalente a 6,02214179 (30) × 1023 unidades elementales.
• La masa de un mol de sustancia, llamada masa molar, es equivalente a la masa atómica o molecular (según se haya considerado un mol de átomos o de moléculas) expresada en gramos.
• 1 mol de gas ideal...