Quimica
Páginas: 16 (3762 palabras)
Publicado: 5 de febrero de 2013
UNIVERSIDAD DE ESTUDIOS AVANZADOS
Campus Chihuahua
Ingeniería Industrial de Calidad
Química
Estados de la Materia
[pic]
Brenda Janeth Soto Romero
Catedrático.
Miriam Gabriela Flores
Chihuahua Chih., a 04 de Diciembre de 2012.
ÍNDICE
ESTADOS DE LA MATERIA
1. GASES
1.1. Leyes de los gases.
1.2. Ecuación generalde los gases.
2. LÍQUIDOS
2.1. Propiedades físicas y químicas
• Viscosidad
• Tensión superficial
• Presión de vapor
• Punto de fusión
• Punto de evaporación
•
3. SÓLIDOS
3.1. Propiedades físicas
• Maleabilidad
• Dureza
• Fragilidad
• Ductilidad
• Elasticidad• Flexibilidad
• Resistencia
SOLUCIONES
1. CÁLCULO DE CONCENTRACIÓN DE SOLUTO EN UN SOLVENTE, MOLARIDAD, MOLALIDAD, NORMALIDAD, FRACCIÓN MOL, PORCIENTO EN PESO, PARTES POR MILLÓN, PARTES POR BILLÓN.
2. PROPIEDADES COLIGATIVAS
3. PROCESOS DE DISOLUCIÓN
4. EQUILIBRIO QUÍMICO
4.1. Ley de acción de masa
4.2. Equilibrio iónico del agua
4.3. Concepto de pH,pOH, Aplicaciones
4.4. Teoría de ácidos y bases
4.5. Soluciones amortiguadoras
ESTADOS DE LA MATERIA
La materia presenta formas distintas, las cuales poseen características que nos permiten distinguir unos objetos de otros. El color, el olor y la textura son propiedades de la materia que nos ayudan a diferenciarlos.
La materia se puedeencontrar en tres estados:
• Sólido, como la madera y el cobre;
• Líquido, como el agua y el aceite; y
• Gaseoso, como el aire y el vapor de agua.
Una misma materia se puede encontrar en los tres estados. Por ejemplo, el agua, que normalmente es líquida, cuando se enfría se convierte en sólido y, si se le aplica calor, se transforma en gas.
[pic]
GASES
El estado gaseosoes un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas.
[pic]
Las propiedades de la materia en estado gaseoso son:
1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupatodo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.
2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.
3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.
4. Se dilatan, laenergía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.
Variables que afectan el comportamiento de los gases.
• PRESIÓN
Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.
• TEMPERATURA
La temperatura de un gas es proporcional a la energía cinética media delas moléculas del gas. A mayor energía cinética mayor temperatura y viceversa.
La temperatura de los gases se expresa en grados kelvin.
• CANTIDAD
La cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa, usualmente en gramos. De acuerdo con el sistema de unidades SI, la cantidad también se expresa mediante el número de moles de sustancia, esta puede calcularse dividiendo el peso delgas por su peso molecular.
• VOLUMEN
Es el espacio ocupado por un cuerpo.
• DENSIDAD
Es la relación que se establece entre el peso molecular en gramos de un gas y su volumen molar en litros.
LEYES DE LOS GASES
LEY DE AVOGADRO
Relación entre la cantidad de gas y su volumen
Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX, establece la...
Campus Chihuahua
Ingeniería Industrial de Calidad
Química
Estados de la Materia
[pic]
Brenda Janeth Soto Romero
Catedrático.
Miriam Gabriela Flores
Chihuahua Chih., a 04 de Diciembre de 2012.
ÍNDICE
ESTADOS DE LA MATERIA
1. GASES
1.1. Leyes de los gases.
1.2. Ecuación generalde los gases.
2. LÍQUIDOS
2.1. Propiedades físicas y químicas
• Viscosidad
• Tensión superficial
• Presión de vapor
• Punto de fusión
• Punto de evaporación
•
3. SÓLIDOS
3.1. Propiedades físicas
• Maleabilidad
• Dureza
• Fragilidad
• Ductilidad
• Elasticidad• Flexibilidad
• Resistencia
SOLUCIONES
1. CÁLCULO DE CONCENTRACIÓN DE SOLUTO EN UN SOLVENTE, MOLARIDAD, MOLALIDAD, NORMALIDAD, FRACCIÓN MOL, PORCIENTO EN PESO, PARTES POR MILLÓN, PARTES POR BILLÓN.
2. PROPIEDADES COLIGATIVAS
3. PROCESOS DE DISOLUCIÓN
4. EQUILIBRIO QUÍMICO
4.1. Ley de acción de masa
4.2. Equilibrio iónico del agua
4.3. Concepto de pH,pOH, Aplicaciones
4.4. Teoría de ácidos y bases
4.5. Soluciones amortiguadoras
ESTADOS DE LA MATERIA
La materia presenta formas distintas, las cuales poseen características que nos permiten distinguir unos objetos de otros. El color, el olor y la textura son propiedades de la materia que nos ayudan a diferenciarlos.
La materia se puedeencontrar en tres estados:
• Sólido, como la madera y el cobre;
• Líquido, como el agua y el aceite; y
• Gaseoso, como el aire y el vapor de agua.
Una misma materia se puede encontrar en los tres estados. Por ejemplo, el agua, que normalmente es líquida, cuando se enfría se convierte en sólido y, si se le aplica calor, se transforma en gas.
[pic]
GASES
El estado gaseosoes un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas.
[pic]
Las propiedades de la materia en estado gaseoso son:
1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupatodo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.
2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.
3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.
4. Se dilatan, laenergía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.
Variables que afectan el comportamiento de los gases.
• PRESIÓN
Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.
• TEMPERATURA
La temperatura de un gas es proporcional a la energía cinética media delas moléculas del gas. A mayor energía cinética mayor temperatura y viceversa.
La temperatura de los gases se expresa en grados kelvin.
• CANTIDAD
La cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa, usualmente en gramos. De acuerdo con el sistema de unidades SI, la cantidad también se expresa mediante el número de moles de sustancia, esta puede calcularse dividiendo el peso delgas por su peso molecular.
• VOLUMEN
Es el espacio ocupado por un cuerpo.
• DENSIDAD
Es la relación que se establece entre el peso molecular en gramos de un gas y su volumen molar en litros.
LEYES DE LOS GASES
LEY DE AVOGADRO
Relación entre la cantidad de gas y su volumen
Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX, establece la...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.