Quimica

UNIDAD 4

Estequiometría.

1.- Determine la fórmula empírica de un compuesto que contiene 52.9% de aluminio y 47.1% de oxígeno.


2.- El elemento oxígeno se compone de tres isótopos cuyas masas son de 15.994915, 16.999133 y 17.99916. Las abundancias relativas de estos tres isótopos son de 99.7587, 0.0374 y 0.2049, respectivamente. A partir de estos datos calcule la masa atómica media deloxígeno.


3.- El elemento Zinc se compone de cinco isótopos cuyas masas son de 63.929, 65.926, 66.927, 67.925 y 69.925 uma. Las abundancias relativas de estos cinco isótopos son de 48.89, 27.81, 4.110, 18.57 y 0.62 por ciento, respectivamente. Con base en estos datos calcule la masa atómica media del zinc.


4.- Determine el peso formular aproximado del compuesto siguiente: Ca(C2H3O2)25.- ¿Cuál es la masa en gramos de 0.257 mol de sacarosa, C12H22O11?

6.- Con base en la fórmula estructural siguiente, calcule el porcentaje de carbono presente. (CH2CO)2C6H3(COOH)

7.- Se disuelven 7.46 g de cloruro potásico, 1.4625 g de cloruro sódico y 3.4840 g de sulfato potásico en agua hasta obtener un volumen total de disolución de 500 ml. Suponiendo que todas las sales se disociantotalmente, ¿cuál será la concentración de cada uno de los iones en la disolución final?
DATOS: Masas atómicas: Cl: 35.5; K: 39.1; Na:23; S: 32; O: 16.

8.- Una muestra de glucosa C6H12O6, contiene 4.0 x 1022 átomos de carbono. ¿Cuántos átomos de hidrógeno y cuántas moléculas de glucosa contiene la muestra?

9.- Indique la fórmula empírica del compuesto siguiente si una muestra contiene 40.0 porciento de C, 6.7 por ciento de H y 3.3 por ciento de O en masa.

10.- Cuál es la fórmula molecular del compuesto siguiente? fórmula empírica CH, masa molar 78 g/mol

11.- Balancee la siguiente ecuación: (Método algebraico).
"a" C6H14O + "b" O2 [pic]"c" CO2 + "d" H2O

12.- Balancee la siguiente ecuación: (Método ion electrón - REDOX).
HNO3 + H2S [pic] NO + S + H2O

13.- Balancee lasiguiente ecuación e indique si se trata de una reacción de combustión, de combinación o de descomposición. (Método algebraico).
"a" H2O2 + "b" SO2[pic]"c" H2SO4

14.- Balancee la siguiente ecuación:
"a" B10H18 + "b" O2[pic] "c" B2O3 + "d" H2O (Método algebraico).

15.- Balancee la siguiente ecuación: (Método algebraico).
Zn + Acido nítrico Nitrato de Zinc + Nitratode amonio + agua

16.- Balancee la siguiente ecuación e indique si se trata de una reacción de combustión, de combinación o de descomposición:
"a" Li + "b" N2[pic] "c" Li3N (Método algebraico).

17.- ¿Cuál es el coeficiente del HCl cuando la ecuación siguiente está balanceada correctamente? CaCO3 (s) + HCl (aq) [pic]CaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l)

18.- Escriba la ecuaciónbalanceada de la reacción que se produce cuando se calienta nitrato de potasio sólido y éste se descompone para formar nitrito de potasio sólido y oxígeno gaseoso.

19.- Balancear la siguiente ecuación (Método algebraico)
KClO3 + H2SO4 + FeSO4[pic]Fe2(SO4)3 + KCl + H2O

20.- Balancee la siguiente ecuación: (Método algebraico).
CuS + HNO3[pic]Cu(NO3)2 + S + H2O + NO

21.- La fermentación deglucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y dióxido de carbono:
C6H12O6(ac)[pic]2C2H5OH(ac) + 2CO2(g)
¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa?

22.- ¿Cuántos gramos de H2O se forman a partir de la conversión total de 32.00 g O2 en presencia de H2, según la ecuación 2H2 + O2[pic] 2H2O?

23.- El octano se quema de acuerdo conla siguiente ecuación:
2C8H18 + 25O2 [pic]16CO2 + 18H2O
¿Cuántos gramos de CO2 se producen cuando se queman 5.00 g de C8H18

24.- El CO2 que los astronautas exhalan se extrae de la atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH:
CO2 + 2KOH [pic]K2CO3 + H2O
¿Cuántos kg de CO2 se pueden extraer con 1.00 kg de KOH?

25.- Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone...