quimica

SOLUCIONES QUÍMICAS:
Las soluciones sonsistemas homogéneosformados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporción. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto mas la masa de solvente.
Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más comunes son las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregadoal solventelíquido. Generalmente agua en la mayoría de los ejemplos. También hay soluciones gaseosas, o de gases en líquidos, como el oxígeno en agua. Las aleaciones son un ejemplo de soluciones de sólidos en sólidos.
La capacidad que tiene un soluto de disolverse en un solvente depende mucho de la temperatura y de las propiedades químicas de ambos. Por ejemplo, los solventes polares como el agua y elalcohol, están preparados para disolver a solutos iónicos como la mayoría de los compuestos inorgánicos, sales, óxidos, hidróxidos. Pero no disolverán a sustancias como el aceite. Pero este si podrá disolverse en otros solventes como los solventes orgánicos no polares.
UNIDADES QUIMICAS
Estas unidades se basan en el uso del concepto de MOL. recuerda que un mol indica la cantidad de moléculas presentes enuna sustancia y su equivalencia corresponde al peso moléculas del compuesto o peso atómico de los átomos.
Molaridad (M)
Se define como el numero de moles de soluto disuelto en un litro de solución. Matemáticamente se expresa así:

Molalidad (m)
Indica la cantidad de moles de soluto presentes en 1 Kg de solvente.
NOTA IMPORTANTE: cuando el solvente es agua, y debido a que la densidad de esta es de1g/mL, 1 Kg de agua equivale a un litro.
Se expresa así:

Normalidad (N)
Relaciona el numero de equivalentes gramos o equivalentes quimicos de un soluto con la cantidad de solucion (1L). se expresa:

El concepto de equivalente gramo o equivalente químico ha sido desarrollado para referirse a ácidos y bases. Así un equivalente gramo es la masa de sustancia (ácido o base) capaz de producir un molde iones H+ o OH-, según sea el caso. por ejemplo, para el ácido sulfúrico (H2SO4), un euivalente gramo corresponde a el peso molecular dividido entre el numero de H+ capaz de producir, en este caso seria:
1 equiv = 98 gr/ 2H+ = 49 gramos.

Gases
Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el que las sustancias no tienen forma ni volumen propio, adoptando el de los recipientes que lascontienen. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades:
Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre lasmoléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a que se mueven las moléculas.
Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.
Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.
Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.
Existen diversas leyes que relacionanla presión, el volumen y la temperatura de un gas.

Ecuancion de estado

En física y química, una ecuación de estado es una ecuación constitutiva para sistemas hidrostáticos que describe elestado de agregación de la materia como una relación matemática entre la temperatura, la presión, el volumen, la densidad, la energía interna y posiblemente otras funciones de estado asociadas con la materia.

LEY DEBOYLE
La Ley de Boyle-Mariotte, o Ley de Boyle, formulada independientemente por el físico y químico irlandés Robert Boyle (1662) y el físico y botánico francés Edme Mariotte (1676), es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que:
La presión ejercida por una fuerza física es inversamente...