Quimica

Maracay, 7 de Febrero del 2013
UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA EXPERIMENTAL LIBERTADOR
INSTITUTO PEDAGÓGICO “RAFAEL ALBERTO ESCOBAR LARA”
ASIGNATURA: FUNDAMENTOS DE QUÍMICA (BIOLOGÍA)
PRÁCTICA#2. SOLUCIONES.

Prof. Camacho Maryury
Integrantes:
Alvarez Paola: CI 23.785.558Cordero Yannesky: CI 25.538.644
Ramos Jonathan: CI 24.938.229
Rios Steisy: CI 25. 525.746
Sección: 261

RESUMEN

Con el desarrollo experimental de la presente práctica se percató de que la concentración de una solución depende directamente de los factores de molaridad y normalidad, las cuales son propiedades que determinan las características de una solución, con lo cual se puede saber quetan básicas o ácidas pueden ser estas soluciones. Dentro de los objetivos se presentan:
* Preparar soluciones de concentración, a partir de especificaciones de reactivos de alta pureza.
* Valorar una solución ácida por medio de titilación, aplicando el principio de equivalencia.
* Titular una solución básica a partir de la solución valorada.
INTRODUCCIÓN
Las soluciones en química,son mezclas homogéneas de sustancias en iguales. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en losrefrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.

La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.

Al momento de preparar soluciones hay que tomar en cuenta varios aspectos, en el análisisquímico son de particular importancia las "unidades" de concentración, y en particular dos de ellas: la molaridad y la normalidad. También punto de equivalencia, fracción molar, la concentración decimal, entre otros.
OBJETIVOS
* Conocer los componentes de una solución, sus características y factores
* Reconocer los tipos de soluciones.
* Conocer que es una concentración y como se expresadicha concentración y en que termino.
* Aprender procedimientos y técnicas para preparar soluciones.
MÉTODOS EXPERIMENTALES
* Balanza
* Vasos precipitado 250ml
* Matraz aforado 100ml , 250ml
* Agua destilada
* NaCl
* Embudo
* Pizeta
* Pipeta graduada
* Propipeta
* Alcohol isopropilico
* SacarosaPROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Experiencia #1.

PASO1: Haciendo uso de la balanza y un vaso precipitado medir la cantidad de NaCl necesaria.
PASO2: Transvasar la masa de NaCl necesaria con ayuda de un embudo y agua destilada al matraz aforado, agitar.
PASO3: Aforar con agua destilada.
PASO4: Identifica la solución obtenida.

Experiencia #2.

PASO1: Haciendo uso de la balanza y unvaso precipitado medir la cantidad de sacarosa necesaria.
PASO2: Transvasar la masa de sacarosa necesaria con ayuda de un embudo y agua destilada al matraz aforado, agitar.
PASO3: Aforar con agua destilada.
PASO4: Identificar la solución obtenida.

Experiencia #3.

PASO1: Transvasar cierta cantidad de alcohol isopropilico a un vaso precipitado, con ayuda de una pipeta graduada o volumétrica yuna propipeta extraer el volumen necesario de alcohol contenido en el vaso precipitado.
PASO2: Transvasar el volumen del alcohol a matraz aforado, lavar con agua destilada, agitar.
PASO3: Aforar con agua destilada.
PASO4: Identificar la solución obtenida.

RESULTADOS EXPERIMENTALES.

Cuadro #1. Observaciones de las experiencias de soluciones.
Experiencias | Observaciones |
Solucion...