Quimica

UNIVERSIDAD NICARAGUENSE DE ESTUDIOS HUMANISTICOS

Trabajo de Análisis Químico
Ley de los Equivalentes Químicos y Ley de la composición definida
Farmacia II año -Sabatino

Docente: Lic. Francis Conrado.

Alumnos:
Nancy Carolina Zamora Tamariz

21 de Enero 2012

TEMA: I. LEY DE LOS EQUIVALENTES QUIMICOS.
II. LEY DE LA COMPOSICION DEFINIDA Y CONSTANTE.I.INTRODUCCION:
ley de las proporciones recíprocas o de los Equivalentes químicos, ley de Richter-Wenzel es una de las llamadas leyes estequiométricas, fue enunciada por primera vez por Jeremias Benjamin Richter en 1792 en el libro que estableció los fundamentos de la estequiometría, y completada varios años más tarde por Wenzel. Es de importancia para la historia de la química y el desarrollo delconcepto de mol y de fórmula química, más que para la química actual. Esta ley permite establecer el peso equivalente o peso-equivalente-gramo, que es la cantidad de un elemento o compuesto que reaccionará con una cantidad fija de una sustancia de referencia.
En química, un equivalente es la unidad de masa que representa a la mínima unidad que puede reaccionar. Por esto hay distintos tipos deequivalentes, según el tipo de reacción en el que interviene la substancia formadora. Otra forma de definir al equivalente de una sustancia es como la masa de dicha sustancia dividida por su peso equivalente.

En la ciencia moderna, se usa el concepto de peso equivalente sobre todo en el contexto de las reacciones ácido-base o de las reacciones de reducción-oxidación. En estos contextos, unequivalente es la cantidad de materia que suministra o consume un mol de iones hidrógeno o que suministra o consume un mol de electrones
La ley de las proporciones constantes o ley de las proporciones definidas es una de las leyes estequiométricas, según la cual «Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes». Fueenunciada por Louis Proust, basándose en experimentos que llevó a cabo a principios del siglo XIX por lo que también se conoce como Ley de Proust.
En química, ley de proporciones definidas y también de los elementos estados que a compuesto del producto químico contiene siempre exactamente la misma proporción de elementos por la masa. Una declaración equivalente es ley de la composición constante, queindica que todas las muestras de un compuesto químico dado tienen la misma composición elemental. Por ejemplo, oxígeno compone 8/9 de la masa de cualquier muestra de puro agua, mientras que hidrógeno compone el restante 1/9 de la masa. Junto con ley de proporciones múltiples, la ley de proporciones definidas forma la base de stoichiometry.[1]

II.LOS OBJETIVOS

* Conocer en qué consistenlas leyes fundamentales en que se basan en analisi volumétrico como son la Ley de los Equivalentes químicos y la Ley de la composición definida y constante.

III.DESARROLLO
1. LEY DE LAS PROPORCIONES EQUIVALENTES

Ley de las proporciones equivalentes. Fue esbozada en 1792 por J. B. Richter y completada más tarde por C. F. Wenzel. Los pesos de los cuerpos que reaccionan con un mismo peso deotro cuerpo, son los mismos que reaccionan entre sí, si la reacción es posible, o estarán en una relación sencilla. Todas las sustancias se combinan entre si en cantidades proporcionadas a equivalencia química, es decir que un equivalente A reacciona con un equivalente B.

Como el oxígeno es el elemento que entra a formar parte en más combinaciones, fue elegido como base de los pesos decombinación, y se tomó parta él el peso tipo de ocho unidades. Como el oxígeno y el hidrógeno se combinan en la relación 8/1, también puede tomarse como peso tipo una unidad de hidrógeno. Se define por tanto el equivalente de un elemento en un compuesto como la cantidad del mismo que se combina o reemplaza a ocho partes de oxígeno o a una parte de hidrógeno
En toda reacción química el número de...