QUIMICA

Desarrollo
1. La ley de Boyle establece que la presión y el volumen de un sistema gaseoso son inversamente proporcionales. Según esto, si aumentamos el volumen de un gas al doble, ¿qué le ocurre ala presión del mismo?
RTA/. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta lapresión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta.
Entones cuando el volumen aumenta al doble, la presión disminuye a la mitad.

2. Un gas ocupa un volumen de 250 mL ala temperatura de 293 K. ¿Cuál será el volumen que ocupe cuando su temperatura sea de 303 K? Enuncia la ley de los gases que usas para hacer el problema.
RTA/. En este ejercicio utilizáremos la Ley deCharles de los gases expresa que, a presión constante: V/T = k, siendo T la temperatura absoluta es la escala de KelvinEntonces reunimos los datos
V1=250 mL
T1= 293 K
V2=?
T2= 303 K

3. Que volumen ocuparan 500ml de un gas a 600 torr de presión si se aumenta la presión hasta 750 torr a una temperatura constante.
RTA/.V1= 500 mL
P1 = 600 torr
V2 =?
P2 = 750 torr


4. Qué presión hay que aplicar 2.0 L de un gas que se encuentra a una presión 1.0 atm paracomprimirlo hasta que ocupe 0.80L?
RTA/.
P1 = 1.0 atm
V1 =2.0 L
P2 =?
V2 =0.80 L

5. En un recipiente se tienen 16.4 litros de un gas ideal a 47°c y una presión de una atmosfera, si el gasse expande hasta ocupar un volumen de 22 litros y la presión se reduce a 8atm ¿Cuál será la temperatura final del sistema?
RTA/.
P1 =1atm
V1 = 16.4 L
T1 = 47 ºC + 273 =320 K
P2 =0.8 atm
V2 = 22 LT2 =?

6. Si cierta masa de gas, a presión constante, llena un recipiente de 20 litros de capacidad a la temperatura 124°c ¿Qué temperatura alcanza la misma cantidad de gas a presión constante...