Quimica

INTRODUCCIÓN

Para un químico o estudiante de química es importante conocer la fórmula y el nombre de los compuestos químicos, ya que es parte importante del lenguaje de esta ciencia. En la siguiente figura indicamos dos compuestos inorgánicos importantes.

NAClO3 (HIPOCLORITO DE SODIO)
Es el agente activo de blanqueadores comunes domésticos (uno de ellos es la lejía), que se venden en elmercado con diferentes nombres. Ca(ClO)2 (hipoclorito de calcio), se emplea como blanqueador a gran escala. Es empleado en la industria papelera y textil.












NÚMERO DE OXIDACIÓN O ESTADO DE OXIDACIÓN (E.O.)
Es conocido también como número de oxidación. Es la carga que tiene un átomo al combinarse con otro.

Ejemplos:




En un compuesto covalente representa la cargaaparente que adopta cada átomo de un elemento cuando se rompen hipotéticamente todos los enlaces. El átomo de mayor electronegatividad ganará electrones y el de menor electronegatividad perderá electrones. Citemos algunos ejemplos:









E.O. = Valencia Numéricamente



• Para poder nombrar o formular una fórmula química debemos conocer algunos E.O (importantes)
• Cuando seencuentran combinados con otros elementos.



|Elemento |E.O. |
|“H” |H = +1 Generalmente |
| |H = -1 en Hidruros Metálicos |
|“O” |O = -2 Generalmente |
| |O = -1 en peróxidos|






• Estado de oxidación de los principales elementos por grupos:
































¿Qué son los anfóteros?


Ciertos elementos forman óxidos y óxidos básicos, y se le llaman anfóteros, forman óxidos neutros (no tienen propiedades ácidas ni básicas). A continuación los más notables:



|Elemento|E.O. en óxidos |E.O. en óxidos ácidos|E.O. en óxidos neutros |
| |básicos | | |
|Mn |+2 + 3 |+4 +6 +7 |- |
|V |+2 +3 |+4 +5 |- |
|Cr|+2 +3 |+3 +6 |- |
|N |- |+3 +5 |+1 +2 +4 |
|Bl |+3 |+5 |- |



REGLA PRÁCTICA PARA DETERMINA LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN


Tomando en cuenta la definición y los diferentes casos quese presentan, se han establecido:

1. Un elemento en estado libre, es decir, sin combinarse presenta: E.O = O


E.O. ( [pic]


MOLÉCULAS NEUTRAS


En una molécula neutra se cumple que la suma de los E.O. de todos sus átomos es cero.
























Ejemplos:


▪ CO2
( [pic]
x – 4 = 0
x = + 4▪ H2SO3
( [pic]
2(+1) + x + 3 (-2) = 0
2 + x – 6 = 0
x = +4


▪ NH3
( [pic]
x + 3 (+1) = 0
x = -3




Ahora tú:


Calcular el E.O. de los elementos con asterisco (*)


• HNO3
• CaSO4
• KI
• H2CO2
• H3PO4


FORMULACIÓN DE COMPUESTOS


REGLA DE ASPA:

[pic]


Ejemplos:• Ca+2 + H-1 (CaH2
• Li+1 + S-2 ( Li2S
• C+4 + O-2 (C2O4 ( CO2


Ahora tú:


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1) ¿Cuál de los siguientes elementos tiene E.O.= +2?


a) Li b) Mg c) Ag...