quimica

Números cuánticos:
Los científicos lograron refinar enormemente sus mediciones y, como resultado de ello, pronto se observó que algunas líneas espectrales no eran en realidad líneas individuales. Las observaciones demostraron que en realidad eran varias líneas agrupadas. Supongamos que las líneas más grandes representan los principales niveles de energía que, como se recordara. Llevan elsímbolo de “n” para el primer número cuántico.
Entonces es más probable que las líneas menos espaciadas representen los “subniveles de energía”. Esos niveles recibieron el símbolo “l”, que es el segundo numero cuántico.
Además, se determinó que también esos subniveles constaban no solo de uno sino de varios niveles. Su existencia se comprobó cuando los electrones de ciertos subniveles energéticos (l) seveían afectados por un campo magnético. Por tanto, se necesitó un tercer número cuántico que se denominó número cuántico magnético y se le asignó el símbolo “m”. Más tarde se asignó el cuarto y último número cuántico al espín del electrón y ese número cuántico del espín se simboliza con la letra “s”.se ha determinado que el electrón tiene una especie de giro semejante a un trompo, y que solo lorealiza en dos direcciones, a la derecha o a la izquierda. El número cuántico (s) solo puede tener dos valores que llamaríamos “derecha” e “izquierda” (o cualquier otra cosa que represente direcciones opuestas). Por razones matemáticas, los químicos les han asignado los valores +1/2 o -1/2. Los cuatro números cuánticos, n,l,m y s, se describen la energía total del electrón
Cada número cuánticotiene un valor que depende de los otros números cuánticos. Sin embargo, el espín no depende de los demás.
La naturaleza del electrón dentro del átomo se comprenderá mejor utilizándolos valores de la ecuación de onda. Los valores de los números cuánticos permiten también que el químico considere al electrón como algo dual, lo que significa que puede considerarse como partícula o como onda deenergía.
Se sabe que “n” representa a los principales niveles de energía y son n=1, 2, 3,4 etc. El segundo número cuántico,”I” .representa que los subniveles de energía dentro de un nivel principal. Para demostrar esto, a cada uno de ellos se le asigna un numero cuyo principia, con 0. Por tanto, los correspondientes a n=4 son como sigue:Es evidente que el cuarto nivel de energía (n=4) cuenta con cuatro valores para “I”. Esto no es una coincidencia, ya que se ha demostrado experimentalmente que la cantidad de valores de “I” es igual al número del principal nivel energético. Por ejemplo para n=1 solo se tendría un valor de “I”, que sería I=0. Para n=2 se tendrían dosvalores de “I” y estos serían 0 y 1. Para n=3 los valores de I serian 0,1 y 2.1=3 representan el subnivel de energía más elevado que I=2.1 o 0.1=0 representa el subnivel de energía más bajo.











Que es incertidumbre





























Principio de exclusión de Paule:
Este principio indica simplemente que es imposible que dos electrones dentro de un átomo puedan tener el mismoconjunto de números cuánticos. Es decir, que un electrón puede tener un conjunto de números. La aplicación de este principio se ajusta perfectamente a la agrupación de los elementos químicos en la tabla periódica, y permite describir satisfactoriamente la estructura de todos los átomos conocidos.
= 2, = 0, m = 0 y s = + ½.
Otros electrones pueden tener el conjunto de nueros cuánticos:
=2, = 0, m= 0, y s = + 1/2.
Aunque se tienen tres números cuánticos idénticos, el cuarto es diferente.











Numero máximos de electrones para cada nivel:
¿Cuántos electrones puede haber en el primer nivel energético principal ?
Solo dos. Si examinamos una vez más el diagrama
n = 2, l= 0, m = 0 y s = + ½. Y el otro otro electrón tendrá el conjunto de números n = 2, l= 0, m = 0 y s = - ½.
En...