quimica


1-



Ejemplo N° 10
Calcule la molaridad de una solución preparada disolviendo 1.50 g de Nitrato de sodio (NaNO3) en 125 mL de solución.
Respuesta:

Ejemplo N° 11
Calcule cuantos gramos dehidróxido de potasio se necesitan para preparar 625 mL de solución de KOH 0.350 M.
Respuesta:


2-

 
Ejemplo N° 14
El peso equivalente de una sal se calcula dividiendo el peso fórmula por la carga positivatotal (o negativa, puesto que debe ser la misma).
Calcular el peso equivalente de cada una de las siguientes sales:
1.  AlCl3

2.  CaSO4

3.  Al2(SO4)3

Ejemplo N° 15
Calcular la normalidad de unasolución de H3PO4 que contiene 2.50 g de ácido en 135 mL de solución en reacciones que se remplazan los tres hidrógenos.

3-
Solución Agua - Etanol 96% 

Para conocer la fracción molar de por ejemplo elalcohol en la mezcla anterior, necesitamos conocer el peso molecular de los componentes de la mezcla: 

PM Agua = 18 g /mol 
PM Etanol = 42 g/mol 

moles de etanol = 96 / 42 = 2.285 moles 
moles de agua= 4 g / 18 = 0.2222 moles 

suma de moles agua + moles etanol = 2.508 moles 

Por lo tanto, la fracción molar del etanol es: 

x(etanol) = 2.285 / 2.508 = 0.911 

Ejemplo 2: 

Calcular fracción molardel agua en una solución de NaOH 0.5 M 

Con los datos dados sabemos que 1 litro de la solución contiene 0.5 moles de NaOH y el resto es agua 

Para calcular los moles de agua, tendremos que saber lamasa de agua. Esto se puede saber si conocemos los gramos de soluto (PM de NaOH = 40 g/mol) 

g NaOH = (0.5 moles)(40 g/mol) = 20 g 

Suponiendo la densidad de la solución igual a la del agua (1000g/L) entonces, 

1000g - 40g = 960 g de agua 

moles dee agua = 960 / 18 = 53.33 moles 

Ya podemos calcular los moles totales de la solución: 

53.33 + 0.5 =53.83 moles 

Por lo que la fracción molardel agua en esta solución es: 

x(agua) = 53.33 / 53.83 = 0.9907 


4-
¿Cual es la molalidad de una disolución que contiene 128,1 g de metanol en 18,0 g de agua?

 Se tienen 5 g de un soluto en 250...