Quimica

Quimica.

diagrama de moeller

 18 Ar =1s, 2s, 2p, 3s, 3p.
 21 Sc =1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d.
 31 Ga=1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d,

4p.
 https://youtu.be/TKxaAlXlTPY

La molécula: es

la partícula más
pequeña que
presenta todas las
propiedades físicas y
químicas de una
sustancia y se
encuentra formada por
dos o más átomos.

 El ion: que aparece en

el cátodo tiene carga
positiva, se llama‘catión’ y procede de
un elemento
electropositivo; el ion
que aparece en el
ánodo tiene carga
negativa, se llama
‘anión’ y procede de
un elemento
electronegativo
 Isotopo: Átomo que
pertenece al mismo

Estados de la Materia.
Decantación: Procedimiento para

separar dos sustancias mezcladas, una
líquida de otra que no lo es o dos
líquidos inmiscibles (agua y aceite)
filtración, es el proceso deseparación
que experimenta un sólido y un líquido.
centrifugación separa en base al
tamaño de la partículas y la deferencia
de densidad entre las fases liquidas y
solidas.
destilación  es el proceso que se utiliza
para llevar a cabo la separación de
diferentes líquidos, o sólidos que se
encuentren disueltos en líquidos, o
incluso gases de una mezcla.
condensación : estado gaseoso y pasa
a estadolíquido.
Licuefacción o licuación de
los gases es el cambio de estado que
ocurre cuando una sustancia pasa
del estado gaseoso al líquido, por el
aumento de presión

 Cristalización: se produce

la formación de un sólido
cristalino, a partir de un gas,
un líquido o incluso, a partir de
una disolución.
 Evaporación es la acción y
efecto de evaporar o
evaporarse. Este verbo, por su
parte, hacereferencia a
la transformación de un líquido
en vapor.
 sublimación al acto y
consecuencia de sublimar  (es
decir, pasar de forma directa
del estado sólido al de vapor o
engrandecer, resaltar o
ensalzar a alguien o algo).
 Solidificación es el proceso y
el resultado de solidificar 
(lograr que un líquido se

Óxidos Básicos. (Peróxido)
(oxigeno + metal)
Na+1 + O-2 » Na2O:

Cr+3 + O-2 » Cr2O3:óxido sódico

óxido cromoso

Ca+2 + O2 » Ca2O2 » CaO:

Cr+6 + O-2 » Cr2O6 » CrO3:

óxido cálcico
Ni+2 + O-2 » Ni2O2 » NiO:
óxido niqueloso
Hg+1 + O-2 » Hg2O:
óxido mercurioso
Ni+3 + O-2 » Ni2O3:
óxido niquélico
Hg+2 + O-2 » Hg2O2 » HgO:
óxido mercúrico
Cr+2 + O-2 » Cr2O2 » CrO:
óxido hipocromoso

óxido crómico
Mn+2 + O-2 » Mn2O2 » MnO:
óxido hipomanganoso
Mn+3 + O-2 » Mn2O3:
óxidomanganoso
Mn+4 + O-2 » Mn2O4 » MnO2:
óxido mangánico
Mn+7 + O-2 » Mn2O7:
óxido permangánico
https://youtu.be/EkfXpEOEbPI

Óxidos Ácidos
(oxigeno + no metal)
Cl2O: Óxido de Dicloro
Cl2O3: Trióxido de Dicloro
As2O3: Óxido de Arsénico

(III)
P2O3: Óxido de Fósforo (III)
N2O5: Óxido de Nitrógeno
(V)
I2O: Óxido de Iodo (I)
TeO2: Oxido de Telurio (IV)
SeO3: Óxido de Selenio (VI)
Br2O7:Oxido de Bromo (VII)
SO2: Óxido de Azufre (IV)

CaO:

anhídridos de calcio 
SeO2: anhídridos de selenio I
SeO3: anhídridos de selenio II
NO: anhídridos de nitrógeno I
N2O3: anhídridos de nitrógeno
II
NO2: anhídridos de nitrógeno
III
N2O5: anhídridos de nitrógeno
IV
SO2: anhídridos de sulfuro I
SO3: anhídridos de sulfuro II
P2O3: anhídridos fosforoso
https://youtu.be/Qcq26vxeY1YHidruros
(Metal + Hidrogeno)
Li+1 + H-1 » LiH:
hidruro lítico
Na+1 + H-1 » NaH:
hidruro sódico
Co+2 + H-1 » CoH2:
hidruro cobaltoso
Co+3 + H-1 » CoH3:
hidruro cobáltico
Ti+2 + H-1 » TiH2:
hidruro hipotitanioso
Ti+3 + H-1 » TiH3:
hidruro titanioso
Ti+4 + H-1 » TiH4:
hidruro titánico

V+2 + H-1 » VH2:
hidruro hipovanadioso
V+3 + H-1 » VH3:
hidruro vanadioso
V+4 + H-1 » VH4:
hidruro vanádico
V+5 +H-1 » VH5:
hidruro pervanádico
CoH2:
hidruro de cobalto (II)
CoH3:
hidruro de cobalto (III)
https://youtu.be/7T3ebr6kJRw

Hidrácidos
(no metal + hidrogeno)
H2S:

ácido sulfhídrico
HBr:
ácido bromhídrico
HCl:
cloruro de hidrógeno
HF:
fluoruro de hidrógeno
https://youtu.be/C__
1c6WfRtI

Hidróxidos
(Oxido basico + H2O)
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Mg+2 + (OH)-1 » Mg(OH)2:
hidróxido magnésico
Pt+2 +...