Quimica

Antecedentes:

Definición de ácido-base: El concepto más útil de ácido-base es el propuesto independientemente por Bronsted y Lowry, en 1923. De acuerdo al punto de vista de Bronsted y Lowry:
Un ácido es cualquier sustancia capaz de donar protones.
Una base es cualquier sustancia capaz de aceptar protones.
Reacción de neutralización: es la reacción que ocurre entre un ácido y una base,para formar sal y agua.
HCl + NaOH NaCl--- + H2O

Reacción de precipitación: La reacción de las precipitaciones un tipo común de reacción en disolución acuosa que se caracteriza por la formación de un producto insoluble o precipitado. Un precipitado es un sólido insoluble que se separa de la disolución.
En las reacciones de precipitación por lo general participan compuesto iónicos.
CaCl +Na2SO4 CaSo4 + 2NaCl

En esta reacción la flecha en dirección hacia abajo indica que este es el precipitado.

Reacción de óxido-reducción: Son reacciones en donde ocurre transferencia de electrones.

Estado de Oxidación: También llamado número de oxidación, significa el número de cargas que tendría un átomo en una molécula (o en un compuesto iónico) si loselectrones fueran transferidos completamente.
En el caso del manganeso tenemos varios estados de oxidación para este metal, correspondientes a los valores de 0, +2, +3, +4, +5, +6 y +7. Cuantificarlo entonces, implica pasar por distintos estados de valencia de los compuestos que contienen manganeso. Particularmente el manganeso además de tener distintos estados de oxidación, tiene una coloracióncaracterística para algunos de estos estados, lo que hace que la titulación pase por varias coloraciones hasta llegar al punto final.

Los estados de oxidación más usuales del manganeso (y más accesibles de obtener) se investigarán reduciendo el Mn+7 del permanganato (MnO4--) en una serie de titulaciones redox. Durante la reducción, el material que se reduce gana electrones, y consecuentementetiene un estado de oxidación más bajo. En una solución ácida por ejemplo, el Mn+7 es reducido a Mn+2 por una ganancia de 5 electrones, como se muestra en la siguiente ecuación balanceada:

MnO4 +5e-- + H + Mn*2
En una solución neutra el Mn+7 es reducido a MnO2 (Mn+4),
MnO4 + 3e-- MnO2

Mientras que en una solución básica se reduce a Mn+7
MnO4 + e-- + OH-- MnO4-2Por otra parte, el agente reductor que se utilizará en la reacción es el metabisulfito, que en solución nos daría la siguiente reacción de redacción:
SO32- + H2O SO4-2 + 2H + + 2e—

Procedimiento:
I PARTE:
A. Reacción de neutralización
1. Utilizando una pipeta Pasteur agregue 15 gotas de solución de HCl 0.1 M en un tubo de ensayo.
2. Prepara un vidrio de reloj con 8 pedacitos de papel pHordenados en sentido de las agujas del reloj.
3. Sumerja la varilla de vidrio en la solución y humedezca el papel pH. ¿Qué observa? ANOTE este resultado: El pedacito de papel pH se tornó de color rojo.
4. Compare el color de su papel con la escala del papel pH y determine el pH de su solución por medio de este mecanismo.
5. Agregue 3 gotas de NaOH 0.1M y verifique nuevamente el pH utilizando suvarilla de vidrio. ANOTE este resultado: el pedacito de papel pH se tornó de color azul
6. Agregue nuevamente 2 gotas más de NaOH .01 y vuelva a medir el pH de la solución.
7. Repita el procedimiento hasta alcanza un pH de 13 o 14. Con la información obtenida, llene el siguiente cuadro:

Gotas de NaOH agregado
Color de papel pH
pH
3 gotas
Rojizo
1
6 gotas
Rojizo
1
9 gotas
Rojizo oscuro
1
12gotas
Verde claro
8
15 gotas
Verde oscuro
10
18 gotas
Verde más oscuro
12
21 gotas
Azul
14







8. Dibuje en una gráfica el pH de la solución vrs. El volumen de NaOh agregado.







14



























12



























10



























8



























6



























4



























2



























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